四川省成都七中高2015届高三一轮《化学平衡》复习PPT(50张).ppt

C 讨论2：（10江苏）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=―92.4KJ/mol） 反应物转化率 p3 p2 p1 体系压强（Pa） 吸收c kJ 吸收bkJ 放出a kJ 反应的能量变化 c3 c2 c1 NH3的浓度（mol/L)） 4mol NH3 2mol NH3 1mol N2、3mol H2 反应物投入量 丙 乙 甲 容器 下列说法正确的是（ ） A．2c1 c3 B．a+b = 92.4 C．2p2 p3 D． a1 +a3 1 B D a1 a2 a3 练习1：在一恒定容积的容器中充入4 mol A和2 mol B发生如下反应：2A(g)+B(g) xC(g)。达到平衡后，C的体积分数为w%。若维持容积和温度不变，按1.2 mol A、0.6 mol B和2.8 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w％,则x的值为 （ ） A.只能为2 B.只能为3 C.可能为2，也可能为3 D.无法确定 练习2：在恒容密闭容器中发生 起始时， SO2和 O2的物质的量分别为20mol和10 mol，达平衡时， SO2的转化率为89%。若从SO3开始反应，相同条件下，欲使达平衡时各组分的浓度与前平衡完全相同，则起始时 SO3的物质的量及平衡时SO3的转化率为 （ ） A、 10 mol 11% B、 20 mol 11% C、 20 mol 89% D、 10 mol 89% 2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g) C B 5、关于化学平衡的计算 步步高 P161 讨论1：已知在一定条件下有CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的 H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应： CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；△H=a kJ/mol反应达平衡后， 测得c(CO):c(CO2)=3:2，下列说法正确的 是（ ） A．反应放出的热量为0.04a kJ B．平衡时H2O的转化率为40% C．若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动 D．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度 都相等 B 讨论2：（13·海南）反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050 mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题： （1）上述反应的温度T1 T2， 平衡常数K(T1) K(T2)。 （填“大于”、“小于”或“等于”） （2）若温度T2时，5min后反应 达到平衡，A的转化率为70%，则： ①平衡时体系总的物质的量为 。 ②反应的平衡常数K= 。 ③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)= 。 6、化学反应进行的方向 （2）物质的混乱度趋于增加 （1）物质具有的能量趋于降低 ?H(焓变) ?S(熵变)0 焓(H)判据 熵(S)判据 放热反应 焓变 熵变 化学反应能否自发进行 自发进行 不自发进行 不能定性判断 不能定性判断 ?H0 ?H0 ?H0 ?H0 ?S0 ?S0 ?S0 ?S0 熵增原理 0 要正确判断一个化学反应能否自发进行,必须综合考虑反应的焓变△H和熵变△S 步步高 P161 （△G = △H - T△S ） 讨论1：（13·天津） ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO： 2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的ΔH＞0 简述该设想能否实现的依据：_____________________________。 讨论2:（13?重庆）将E和F加入密闭容器中，一定条件下发生反应： E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随 温度和压强的变化如下表所