硫和氮的氧化物的性质.ppt

临湘一中 高一化学 临湘一中 高一化学 非金属及其化合物 第三节　 硫和氮的氧化物 第3课时 氮的氧化物溶于水的计算 如图，若试管中充满NO2气体，倒立在水槽中充分反应后，试管内剩余气体是什么？体积是多少？ 解：设NO2的体积为V(NO2) 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3 1 V(NO2 V剩 V剩 =V(NO2)/3 ∴剩余气体是NO，V剩=V(NO2)/3 氮的氧化物溶于水的计算 若试管中充满NO和NO2气体，倒立在水槽中充分反应后，试管内剩余气体是什么？体积是多少？ 解：设NO体积为V(NO),NO2的体积为V(NO2),反应生成的NO体积为X。 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3 1 V(NO2) X X=V(NO2)/3 ∴剩余气体是NO，V剩=V(NO)+V(NO2)/3 氮的氧化物溶于水的计算 若试管中充满NO2和O2气体，倒立在水槽中充分反应后，试管内剩余气体是什么？体积是多少？ 分析： 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 解： 讨论① 若V(NO2):V(O2)=4:1 试管内没有气体剩余。 讨论② 若 V(NO2):V(O2)4:1，则氧气过量，按NO2的量计算。 设反应消耗的氧气体积为X。 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4 1 V(NO2) X X=V(NO2)/4 ∴剩余气体是O2，V剩=V(O2)-V(NO2)/4 讨论③ 若V(NO2):V(O2)4:1，则NO2过量，按O2的量计算。 设反应消耗的NO2体积为y。 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4 1 y=4V(O2) 过量的NO2体积为=V(NO2)-4V(O2)，会继续与水反应。 y V(O2) ∴剩余气体是NO，V剩=[V(NO2)-4V(O2)]/3 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3 1 V(NO2)-4V(O2) V剩 V剩=[V(NO2)-4V(O2)]/3 氮的氧化物溶于水的计算 若试管中充满NO和O2气体，倒立在水槽中充分反应后，试管内剩余气体是什么？体积是多少？ 分析： 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 解： 讨论① 若V(NO):V(O2)=4:3 试管内没有气体剩余。 讨论② 若V(NO):V(O2)4:3，则氧气过量，按NO的量计算。 设反应消耗的氧气体积为X。 4NO +3O2 + 2H2O = 4HNO3 4 3 V(NO) X X=3V(NO)/4 ∴剩余气体是O2，V剩=V(O2)-3V(NO)/4 讨论③ 若V(NO):V(O2)4:3，则NO过量，按O2的量计算。 设反应消耗的NO体积为y。 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 4 3 y=4V(O2)/3 y V(O2) ∴剩余气体是NO，V剩=V(NO)-4V(O2)/3 V剩=V(NO)-4V(O2)/3 例：一容积为10mL的试管，充满NO2和O2的混合气体，把试管倒立在水槽中，若充分反应后，试管中尚有1mL气体，则原混合气体中各为几毫升？ 解：讨论① 若试管内剩余气体为氧气。 则：V(NO2)+V(O2)=10mL V(O2)- V(NO2)/4=1mL 得： V(NO2)=7.2mL V(O2)=2.8mL 讨论② 若试管内剩余气体为一氧化氮。 则：V(NO2)+V(O2)=10mL [V(NO2)-4V(O2)]/3=1mL 得： V(NO2)=8.6mL V(O2)=1.4mL 练习1：在标况下，把一个50mL量筒装满水， 倒置于水槽中，先通入10mLNO，然后通入20mLO2，问最后剩余气体为多少？ 解：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 4 3 10mL x 现有氧气20mL,所以O2过量， 应根据NO的体积计算，剩余氧气有12.5mL. X=7.5mL 练习2： 把试管中装有的9mL NO气体倒立于水槽中，逐渐通入O2，当试管中剩余气体