硫酸工业教学参考.ppt

* * 高考要求 1、了解硫酸工业的原理、流程及设备 2、理解硫酸工业的效益问题 3、理解物质转化率的问题 预习提示： 培烧黄铁矿的炉子为什么称为沸腾炉？ 为什么通入接触室的混和气必须预先净化? SO2接触氧化反应在什么温度、压强下进行最为有利？ 在接触室中装有热交换器，它的作用是什么？ 吸收SO3为什么不用水，而用的98.3%浓硫酸，这样的浓硫酸为什么要从塔顶喷下来？ 为什么硫酸厂的尾气不经处理不准直接排入大气？ 四、气体的成分和流向 沸腾炉 进气 O2 N2 出气 SO2 O2 N2 灰尘 接触室 进气 SO2 O2 N2 出气 SO3 SO2 N2 O2 吸收塔 进气 SO3 SO2 N2 O2 出气 SO2 O2 N2 净化、预热 五、硫酸工业三废的处理 1、尾气吸收 SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 (NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2↑+H2O 2、污水处理 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 3、废渣的处理：主要是回收利用，制造水泥、砖，还可以 用含铁量高的炉渣进行炼铁。 六、生产规模和厂址选择 1、是否有市场需求 2、是否接近原料供应地 3、土地供应是否充足 4、水源是否充足 5、能源是否充足且廉价 6、交通运输是否方便 7、能否达到环境保护要求 七、物质转化率问题 例如：用黄铁矿可以制备硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵。今燃烧含FeS280%的黄铁矿75吨，生产出79.2吨硫酸铵。若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90%，则用黄铁矿制硫酸时的损失率是多少？ 解：设黄铁矿制硫酸时的利用率为x 由题意可得如下关系式： FeS2————2（NH4）2SO4 120 2×132 75×80%×90%×x 79.2 解得:x=66.67% 则FeS2的损失率为100%－66.67%=33.33% 关键： 1、理解每步反应的转化率和能够区分转化率和百分含量 2、能够找出恰当的关系式