碳酸钠和碳酸氢钠关联.ppt

* 钠的重要化合物—— 碳酸钠与碳酸氢钠 一、碳酸钠与碳酸氢钠的用途 玻璃纤维 玻璃制品 制皂 碳酸钠的用途 造纸 一、碳酸钠与碳酸氢钠的用途 碳酸氢钠的用途 发酵粉的主要成分 食用治疗胃酸过多 制作泡沫灭火器 色、态 类别 构成微粒 俗名 化学式 碳酸氢钠 碳酸钠 物质 Na2CO3 NaHCO3 纯碱 小苏打 白色粉末 白色晶体 正盐 钠盐 碳酸盐 酸式盐 钠盐 碳酸氢盐 Na+ CO32- Na+ HCO3- 1 碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性 2 碳酸钠和碳酸氢钠与酸、碱、盐的反应 3 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 4 碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化 易溶于水 (比Na2CO3小) 溶液呈碱性 结论 部分溶解 溶解 ①分别加入5ml水充分振荡 NaHCO3 Na2CO3 步骤 溶液呈碱性 (比Na2CO3弱) 实验揭示1： Na2CO3和NaHCO3的溶解性 实验研究 结论 易溶于水 两者溶解性如何比较才确切？ 20℃时 S(Na2CO3)=21.5g S(NaHCO3)=9.60 g 如何定量比较两溶液的酸碱性 解释： 向相同浓度的两溶液中逐滴滴入相同浓度的盐酸 向两固体粉末加入足量的相同浓度的盐酸(程度) Na2CO3 NaHCO3 物质 剧烈 更剧烈 立即产生 大量气泡 先无气泡 后有气泡 碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3 NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 两步 一步 Na2CO3 + 2HCl (足量)= 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 对比方程观察盐酸Na2CO3 和NaHCO3反应，你能还能得到什么结论？ 等质量时哪一个放出的二氧化碳多？ 放出的二氧化碳一样多 NaHCO3反应放出的二氧化碳多 等物质的质量时哪一个放出的二氧化碳多？ 放出等量二氧化碳时哪一个消耗的盐酸多？ NaHCO3消耗的盐酸少 受热易分解 试管内壁有水珠生成; 澄清的石灰水变浑浊 加热NaHCO3固体 受热不分解 澄清的石灰水不变浑浊 加热Na2CO3固体 结论 实验现象 操作 NaHCO3 ＝ Na2CO3 + H2O + CO2↑ 2 CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O ？ Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 Na2CO3粉末 NaHCO3粉末 澄清石灰水 Na2CO3 NaHCO3 CO2+H2O △或NaOH 碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化 实验揭示4 思考1 :如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？ 加热法 NaHCO3 分解且能产生CO2 Na2CO3不分解 沉淀法 如滴加 BaCl2 . CaCl2 NaHCO3 不沉淀 Na2CO3沉淀 与酸反应速率比较 NaHCO3— 较快 Na2CO3 — 较慢 思考2: Na2CO3和NaHCO3混合物如何除杂？ 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑ △ (2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3， NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O （3）NaHCO3溶液中混有Na2CO3， Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 （l）Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3， 用加热法。 滴加适量NaOH溶液 通入过量的CO2气体 思考题 思考3：向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出，原因有哪些？ Na2CO3 + CO2+ H2O == 2NaHCO3↓ 更剧烈 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑ 剧烈 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ 与HCl反应 剧烈程度 反应方程式 细小白色晶体 白色粉末 颜色、状态 较易溶(溶液呈碱性) 易