碳酸钠和碳酸氢钠教学课件.ppt

《水调歌头》 苏轼 文学史 “三苏” 苏氏三姐妹 苏打 碳酸钠 Na2CO3 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 大苏打 硫代硫酸钠 Na2S2O3 3、可以用来判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（ ） A．加热时有无色气体放出 B．滴加盐酸有气泡产生 C．将固体溶于水，滴加BaCl2稀溶液， 有白色沉淀产生 D．将固体溶于水，滴加澄清石灰水时 有白色沉淀产生 * 凌源实验中学 洗涤剂 肥皂 造纸 玻璃 碳酸钠的用途 纺织 碳酸氢钠的用途 焙制糕点 胃药 灭火剂 学习目标： 1、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质 2、灵活运用实验探究及对比的学习方法 Na2CO3 NaHCO3 加入几滴水 加入10ml水 滴入2滴酚酞 初步结论 结块，放热 不结块，感受 不到热量变化　 溶液变红 颜色变化不明显 碱性：Na2CO3＞ NaHCO3 溶解度：Na2CO3＞ NaHCO3 步骤 一、Na2CO3和NaHCO3溶于水的实验 颜色状态 白色粉末 白色细小晶体 25℃时，Na2CO3的溶解度为22g，NaHCO3的溶解度为9g。 　　　向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可见到有细小的晶体析出．（设温度不变） 　 如何解释？ Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3 106g 18g 168g 分析： ②水量减少 ③ 溶质质量增加 ①溶解性： NaHCO3＜Na2CO3 质的变化 二、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 结论 装置 取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置于两支试管，同时加热，烧杯A和烧杯B的现象（内装有澄清石灰水）。 现象：　　　　　　　　　　　　　　　． 操作和现象 NaHCO3 Na2CO3 碳酸钠和碳酸氢钠 Na2CO3固体 NaHCO3固体 澄清石灰水 A B 烧杯A无变化，烧杯B中溶液变浑浊 Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解 化学方程式： 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ △ A B 三、 Na2CO3和NaHCO3与酸反应 结论 装置 取碳酸氢钠和碳酸钠约1g分别置于两个汽球，将其套在两根装有等体积稀盐酸的试管上，将碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管内，观察现象（注意试管内的现象和小气球的变化） 操作和现象 NaHCO3 Na2CO3 碳酸钠和碳酸氢钠 现象1： 两支试管内都有气体产生（试管内）现象2： A气球胀气的速度比B气球快（小气球的变化） 结论：NaHCO3与稀HCl反应的速率 　　　比Na2CO3与HCl反应的速率快 为什么Na2CO3与HCl反应的速率较慢？ Na2CO3与稀HCl反应是分步进行的： Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ 四、和碱反应 Na2CO3＋NaOH NaHCO3 ＋ NaOH= Na2CO3 ＋ H2O CO32－与OH－不反应 CaCO3 ↓+2NaOH 符合复分解反应的条件 HCO3－与OH －反应 Na2CO3＋Ca(OH)2= NaHCO3＋Ca(OH)2= CaCO3 ↓+NaOH+H2O 五：相互转化 NaHCO3 Na2CO3 溶液中通入过量CO2 或加入适量酸 固体加热 或溶液中加入NaOH 色态 俗名 NaHCO3 Na2CO3 碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水 稳定 不稳定 溶解性 热稳定性 与酸反应 转化 碳酸钠与酸反应速率比碳酸氢钠慢 NaHCO3 Na2CO3 小苏打 苏打、纯碱 白色粉末 细小白色晶体 　1、下列叙述完全正确的是（　　） A、相同条件下，100g水溶解的Na2CO3 比NaHCO3少 B、碳酸钠比碳酸氢钠稳定，它们可以 相互转化 C、石灰水能与碳酸钠溶液反应,而不能 与碳酸氢钠反应。 D、与足量盐酸反应得到相同质量的二氧 化碳，用碳酸氢钠比用碳酸钠的质量多 B 2、 下列化合物能与小苏打溶液反应，反应后既没有气体也没有沉淀生成的是：( ) A、烧碱 B、硫酸氢钠 C、氢氧化钡 D、氯化钠 A C *