硫的转化的特点.ppt

提出问题 1.自然界中不同价态硫元素间的转化 （1）硫的物理性质 硫单质的化学性质 * * 第三章 自然界中的元素 第3节 硫的转化 第1课时 自然界中的硫 学习目标 1、了解硫元素在自然界中的转化、含硫物质在自然界中的存在， 2、了解含硫物质的主要来源， 3、认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。 一、自然界中的硫 火山爆发 火山口的硫 1.火山喷发时，产生的许多含有硫元素的气体是什么？ 2.自然界中含硫的化合物有哪些? O2、H2O、 阳光 H2SO3 H2SO4 微生物 还原 S H2S 大气 地表 火山爆发 地下 与砷铁汞锑 等元素化合 含硫 矿物 雄黄 雌黄 辉锑矿 黄铁矿 辰砂 石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O) 受空气中氧气、水等作用 H2S 部分硫 SO2 SO3 部分硫 硫 硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O) 石膏（CaSO4·2H2O) 煤和石油中 蛋白质中 游离态 化合态 火山喷口 地壳岩层 天然硫 硫在自然界中的存在 2.认识硫单质 点击画面播放视频 熔沸点 同素 异形体 态 色 黄色或淡黄色 固体、很脆 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 不高 溶解性 斜方硫、单斜硫 等多种 实 验 观察硫黄样品 研磨硫块 在三个装有 硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精、二硫化碳 2.认识硫单质 预测 （1）与金属反应 （2）与非金属反应 硫磺 实 验 把研细的硫 粉和铁粉混合物 放在石棉网上堆 成条状，用一根 加热后的玻璃棒 去引燃药品的一 端。 硫与铁的反应 现象： 剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体。 注意： 生成 硫化亚铁 FeS Fe + S ==== FeS △ 不生成 硫化铁 Fe2S3 反应放出的热能使反应继续进行 结论（化学方程式）： 2Cu + S ==== Cu2S △ Fe + S ==== FeS △ Cu + Cl2 === CuCl2 点燃 2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3 点燃 [讨论] 硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。 结论：氯气的氧化性比硫强 硫是氧化剂 化合反应 生成低价的金属硫化物 氯气是氧化剂 化合反应 生成高价的金属氯化物 ＋1 ＋2 ＋2 ＋3 硫与非金属的反应 S + O2 == SO2 点燃 0 +4 硫作为还原剂 具还原性 H2 + S == H2S △ 0 -2 硫作为氧化剂，具氧化性。 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。 硫在氧气中燃烧 （3）硫的用途 制造硫酸 硫化橡胶 农药（石灰 硫黄合剂） 黑火药 焰 火 火 柴 医药 （硫黄软膏） 长白山温泉 广东从化温泉 天然温泉 硫是一种比较活泼的非金属单质 既可表现氧化性，又可表现还原性 当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性。（硫元素化合价降低） 当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。（硫元素化合价升高） 课堂小结 1、关于硫的叙述正确的是 （ ） A、硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中 B、S与金属或非金属反应时均作氧化剂 C、S的两种单质之间的转化属于化学变化 D、硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中燃烧产物是SO3 C 课堂训练 * * *