构成物质的粒子.ppt

知识结构 要点梳理 1．物质的粒子 (1)物质都是由微观粒子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子。分子是保持物质化学性质的一种微粒；原子是化学变化中的最小的微粒；离子是带电的原子或原子团，有阴、阳离子之分。 (2)由分子、离子、原子构成的物质 2．原子的构成 原子由一个居中心的带正电荷的原子核与核外带负电荷的电子构成的，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成；质子和中子由夸克构成。原子核所带的电荷和核外电子所带的电荷数目相等，但电性相反，整个原子不显电性。原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在原子核上。 在原子内，核电荷数＝质子数＝核外电子数 3．原子结构模型的发展过程 (1)道尔顿原子模型(1803年)——实心球模型(从现在的观点看都不正确) (2)汤姆生原子模型(1904年)——西瓜模型(汤姆森发现原子中有电子，带负电) (3)卢瑟福原子模型(1911年)——核式模型(α粒子散射实验：原子核的存在) (4)波尔原子模型(1913年)——分层模型(电子能量不同，分布在不同的轨道中) (5)电子云模型(1927年—1935年)——电子云模型 从原子结构模型建立的过程，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。 热点聚焦 要点提示：分子、原子和离子都是构成物质的微粒，分子与原子的区别是：分子是保持物质化学性质的最小微粒，在化学变化中分子可分。而原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可分。离子是带电的原子或原子团。 典例分析1：下列关于分子的说法正确的是 (　　) A. 一切物质都是由分子构成 B. 分子是保持物质性质的一种粒子 C. 由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没 有改变 D. 同种分子的化学性质相同 拓展练习1：下列对分子、原子、离子的认识正确的是 (　　) A. 分子是保持物质性质的最小粒子 B. 原子是最小的粒子，不可再分 C. 原子得到或失去电子后形成离子 D. CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的空隙不同 热点二　临时装片的制作 要点提示：原子核居于原子中心，体积相对于原子很小，但原子的质量主要集中在原子核上，所以，原子的相对原子质量≈质子数＋中子数。整个原子不显电性，可得出：在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。 典例分析2：在分子、质子、原子、中子、电子、原子核、离子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。 (1)能直接构成纯净物的是______、______、______。 (2)能保持物质化学性质的是____________________。 (3)化学变化中的最小粒子是________。 (4)带正电荷的是________、________。 (5)带负电荷的是________。 (6)不显电性的是____________________。 (7)质量与氢原子质量近似的是____________。 (8)质量最小的是________。 (9)在同一原子中数目相等的是_____________。 解析　构成物质的微粒有分子、原子和离子，同种分子或同种原子可组成同一种物质。纯净物也可由离子构成，如纯净的食盐由钠离子和氯离子构成。同种分子化学性质相同，能保持物质化学性质的微粒是分子。原子在化学变化中不能再分，只能重新组成新的分子，化学变化中的最小粒子是原子。质子带正电，原子核由质子和中子组成，中子不带电，所以原子核都带正电。电子带负电，但质子数与电子数相等，整个原子不显电性。电子质量最小，只有质子质量的1/1836，相对于整个原子来说可以忽略不计，氢原子由一个质子和一个电子组成，其质量与质子和中子相近。 拓展练习2：我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测出的核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152，则下列说法正确的是 (　　) A. 铕元素的原子质子数为63 B. 铕元素的原子中子数为63 C. 铕元素的原子核外电子数为152 D. 铕元素的原子的质量为152 热点三　原子结构模型的建立 要点提示：道尔顿实心球模型→汤姆生西瓜模型→卢瑟福核式模型→波尔分层模型→电子云模型 热点四　实验探究 素能提升 1．自从汤姆森发现电子，人们开始研究原子内部结构， 科学家提出了许多原子结构的模型，在二十世纪上半 叶，由卢瑟福提出，最为大家接受的原子结构模型与 下图中哪个图最相似 (　　) 2．2004年诺贝尔物理学奖颁给了美国的三位科学家格罗 斯、波利茨、威乐茨克，表彰他