电解质溶液的化学特点.ppt

　　　　　　　（考查强弱电解质的概念）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等物质的量的氢气。下列说法正确的是( ) 　　A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小 　　B.甲烧杯中的酸过量 　　C.两烧杯中参加反应的锌等量 　　D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小 　　　　　由于盐酸和醋酸的体积和pH都相等，所以两溶液中已经电离出的氢离子的物质的量n(H+)相等。因为醋酸是弱酸，溶液中还存在大量未电离的醋酸分子，所以反应中醋酸分子不断继续电离，c(H+)始终比盐酸中大，而且最终所能产生n(H+)也比盐酸多。根据“得到等物质的量的氢气”，可以推断参加反应的锌相等。如果醋酸中锌较多，那么过量的锌还会继续与醋酸反应，两个烧杯中产生的H2不会相等；如果盐酸中锌较多，那么盐酸不足，两个烧杯中产生的H2才会相等。 方法指导：强电解质与弱电解质的本质区别是前者完全电离后者部分电离，一元强酸和一元弱酸浓度相同时，强酸中的氢离子多；而当一元强酸和一元弱酸中氢离子浓度相同时，前者的浓度小。对上述知识的理解是答好这类题的基础。 　　　　（考查水的离子积与pH的计算） 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　） A.室温下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(　　)＞c(　　)＞c(OH-)=c(H+) B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(OH-)＞c(　　　)＞c(H+) C.Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=　　c(　　 )+2c(H2CO3) D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)＜c(CH3COOH)+c(H+) 　　 B项，NaHCO3溶液中，OH-是 由 水解和水的电离所生成的，但是这些都是微弱的， 的浓度大于OH-浓度，故错；D项，由电荷守恒有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),由物料守恒可得：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，将两式中的c(Na+)消去，可得c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)。所以c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-)，因为pH=4.75，故c(H+)-c(OH-)0，所以D项不等式应为“”，故错。 方法指导：①混合溶液中离子浓度的关系，电荷守恒。②等pH的溶液中物质的量浓度的大小关系。③电离和水解的相互关系。④酸式盐溶液中离子的浓度大小关系。 　　　　　（考查离子浓度的大小比较）将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L的盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是( ) ①c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) ②c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) ③c(CH3COO-)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) ④c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-) A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 　　　　 　　解这类题目有两条规律：(1)电荷守恒：指电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；(2)物料守恒：指在平衡状态下，电解质溶液中某一组分的起始浓度等于它在溶液中各种形式存在微粒的浓度之和。由题给条件，由发生的反应得： 　　CH3COONa+HCl　　NaCl + CH3COOH 起始物质的量0.002　 0.001 反应后物质的量0.001 0 0.001 0.001 反应后为等浓度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl混合液，由于CH3COOH电离能力大于CH3COO-水解能力，且CH3COOH的电离是微弱的，故c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)、c(CH3COOH)＞c(H+)，①和③错误，②正确；由电荷守恒原理知④也对。 方法指导：离子浓度大小比较是一类综合性较强的问题，这类试题涉及电解质的电离、弱电解质的电离平衡和盐类水解等知识点，在分析这类试题时，一看有无反应，确定溶质种类；二看溶质电离、水解情况，确定浓度大小关系；三据守恒关系，确定浓