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本质:分散质微粒粒度介于1nm — 100nm之间 1、丁达尔效应、 2、介稳性、3、电泳现象 4、聚沉 (胶体分散系与其它分散系可以通过此实验方法来区别) 透过性质:能透过滤纸 3、电离方程式的书写 第一组:HNO3 、H2SO4 、HCl 第二组:KOH 、Ca(OH)2 第三组: 练 习 1.下列物质中,能导电的是( ) ①盐酸 ②干冰 ③固体NaCl ④熔融NaCl ⑤ Cu ⑥BaSO4 ⑦蔗糖 ⑧ CuSO4·5H2O 2.下列物质中,属于电解质的是( ) ①盐酸 ② Cu ③NaCl ④蔗糖⑤ BaSO4 ⑥NaOH⑦H2SO4 * 1.分散系:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。(分散质、分散剂) 2.胶体: (1)概念:分散质微粒直径大小在1~100nm之间的分散系。 胶体分散系与其他分散系的本质区别 (2)胶体的特征 胶体聚沉 ③加热:温度升高,胶粒碰撞速率加快,从而使小颗粒成为大颗粒而聚沉。 ①加少量电解质溶液:当中的阴或阳离子中和胶体中 所带的电荷。 ②加带有相反电荷胶粒的胶体:互相中和电性,减小同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒。 [例] 从下列选项中选择适当的字母填入下列横线 A.过滤 B.聚沉 C.凝胶 D.布朗运动 E.电泳 F.丁达尔效应 (1)Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫__________。 (2)光束通过Fe(OH)3胶体,可看到光亮的通路,这种现象叫____。 (3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电),胶体变得浑浊,这是发生了__________。 (4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是__________。 B F E F 第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应 物质的导电性 化学物质 是否导电 Cu 石墨 NaOH溶液 NaCl固体 稀HCl 蔗糖溶液 NaCl溶液 是 是 是 是 否 是 否 物质能导电的原因: 1.自由移动的电子(如:Cu、石墨等) 2.自由移动的阴、阳离子 (如:NaCl溶液, NaOH溶液, H2SO4溶液等) 1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能够 导电 的化合物 三个 条件 缺一不可 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 条件——溶于水或熔融状态 本质——是否电离出自由移动的阴、阳离子 物质种类——化合物 非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 电离出自由移动的阴、阳离子 电解质:在水溶液里或熔融状态下能够电离出自由移 动的阴、阳离子的化合物 混合物 纯净物 单 质 化合物 物质 酸 碱 盐 氧化物 既不是电解质,也 不是非电解质 非电解质 电解质 溶液 浊液 胶体 无机化合物 有机化合物 金属氧化物 非金属氧化物 1、电解质: 非金属氧化物(H2O除外):CO,CO2 ,SO2 ,NO等 多数有机物:乙醇,蔗糖等 NH3、CH4等 2、非电解质: 酸:HCl, H2SO4 , HNO3 ,H2CO3 ,CH3COOH等 碱:NaOH KOH Ba(OH)2 等 盐:NaCl ,Ca(NO3)2 , AgCl ,BaSO4等 活泼金属氧化物:Al2O3 ,MgO ,Fe2O3等 水 下列物质哪些是电解质?哪些是非电解 质?哪些能导电? ⑴金属铜 ⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒 ⑹酒精水溶液 ⑺KOH水溶液⑻熔融状态的KNO3 ⑼葡萄糖 ⑽CO2 ⑾BaSO4 ⑿ 稀H2SO4 电解质: 非电解质: 能导电: 既不是电解质又不是非电解质的是 (1) (1) (2) (3) (4) (5) (5) (6) (7) (7) (8) (8) (9) (10) (11) (12) (12) 可见: 电解质不一定导电。 导电的不一定是电解质。 A:金属能导电,它是电解质。 B:NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质。 C:固态NaCl不导电,但NaCl是电解质。 D:液态氯化氢不导电,HCl不是电解质。 E:SO3溶于水后所得溶液能导电,但SO3 不是电解质。 √ X X √ X 判断以下说法是否正确 F:BaSO4难溶于水,所以BaSO4不是电解质 X 对电解质和非电解质的理解应注意的问题: 1.电解质和非电解质的判断对象是化合物,而化合物是由不同元素组成的纯净物。单质和溶液既不是电解质,也不是非电解质。 2.电解质在水溶液里或熔融状态
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