《酸碱盐在水溶液中的电离》-公开课件.pptVIP

本质：分散质微粒粒度介于1nm — 100nm之间 1、丁达尔效应、 2、介稳性、3、电泳现象 4、聚沉 (胶体分散系与其它分散系可以通过此实验方法来区别) 透过性质：能透过滤纸 3、电离方程式的书写 第一组：HNO3 、H2SO4 、HCl 第二组：KOH 、Ca(OH)2 第三组： 练 习 1.下列物质中，能导电的是（ ） ①盐酸 ②干冰 ③固体NaCl ④熔融NaCl ⑤ Cu ⑥BaSO4 ⑦蔗糖 ⑧ CuSO4·5H2O 2.下列物质中，属于电解质的是（ ） ①盐酸 ② Cu ③NaCl ④蔗糖⑤ BaSO4 ⑥NaOH⑦H2SO4 * 1．分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。（分散质、分散剂） 2．胶体： （1）概念：分散质微粒直径大小在1～100nm之间的分散系。 胶体分散系与其他分散系的本质区别 （2）胶体的特征 胶体聚沉 ③加热：温度升高，胶粒碰撞速率加快，从而使小颗粒成为大颗粒而聚沉。 ①加少量电解质溶液：当中的阴或阳离子中和胶体中 所带的电荷。 ②加带有相反电荷胶粒的胶体：互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒。 [例]　从下列选项中选择适当的字母填入下列横线 A．过滤　B．聚沉　C．凝胶　D．布朗运动　E．电泳　F．丁达尔效应 (1)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫__________。 (2)光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫____。 (3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了__________。 (4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是__________。 B F E F 第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应 物质的导电性 化学物质 是否导电 Cu 石墨 NaOH溶液 NaCl固体 稀HCl 蔗糖溶液 NaCl溶液 是 是 是 是 否 是 否 物质能导电的原因： 1.自由移动的电子（如：Cu、石墨等） 2.自由移动的阴、阳离子 （如：NaCl溶液， NaOH溶液， H2SO4溶液等） 1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能够 导电 的化合物 三个 条件 缺一不可 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 条件——溶于水或熔融状态 本质——是否电离出自由移动的阴、阳离子 物质种类——化合物 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 电离出自由移动的阴、阳离子 电解质:在水溶液里或熔融状态下能够电离出自由移 动的阴、阳离子的化合物 混合物 纯净物 单 质 化合物 物质 酸 碱 盐 氧化物 既不是电解质，也 不是非电解质 非电解质 电解质 溶液 浊液 胶体 无机化合物 有机化合物 金属氧化物 非金属氧化物 1、电解质： 非金属氧化物(H2O除外)：CO，CO2 ，SO2 ，NO等 多数有机物：乙醇，蔗糖等 NH3、CH4等 2、非电解质： 酸：HCl, H2SO4 , HNO3 ,H2CO3 ,CH3COOH等 碱：NaOH KOH Ba(OH)2 等 盐：NaCl ,Ca(NO3)2 , AgCl ,BaSO4等 活泼金属氧化物：Al2O3 ，MgO ，Fe2O3等 水 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？ ⑴金属铜 ⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒 ⑹酒精水溶液 ⑺KOH水溶液⑻熔融状态的KNO3 ⑼葡萄糖 ⑽CO2 ⑾BaSO4 ⑿ 稀H2SO4 电解质： 非电解质： 能导电： 既不是电解质又不是非电解质的是 (1) (1) (2) (3) (4) (5) (5) (6) (7) (7) (8) (8) (9) (10) (11) (12) (12) 可见： 电解质不一定导电。 导电的不一定是电解质。 A：金属能导电，它是电解质。 B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。 C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。 D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。 E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3 不是电解质。 √ X X √ X 判断以下说法是否正确 F：BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质 X 对电解质和非电解质的理解应注意的问题： 1.电解质和非电解质的判断对象是化合物，而化合物是由不同元素组成的纯净物。单质和溶液既不是电解质，也不是非电解质。 2.电解质在水溶液里或熔融状态