硫及其化合物上课用.ppt

(一).SO2 1.物理性质 无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大，易液化，易溶于水(常温常压下,1体积的水大约能溶解40体积的SO2)? 高中阶段易液化的三种气体分别是SO2?Cl2?NH3? 2、化学性质 （1）. 酸性氧化物 ③与碱反应: ④．与碱性氧化物反应 （2）.还原性 能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)溶液等强氧化剂氧化． （4）. SO2 的漂白性 氯水和二氧化硫漂白性的比较 3. 实验室制法(1)原理:Na2SO3+H2SO4(质量分数70%以上)=Na2SO4+SO2↑+H2O?(2)装置?收集:与制取Cl2相似(可不加热)?(3)检验是否收集满:将湿润的品红试纸放在瓶口,若迅速褪色,证明已收集满?(4)尾气吸收:用NaOH溶液吸收? 4.空气中SO2的主要来源SO2是大气污染的主要有害物质之一,消除污染的重要途径是减少SO2向空气中排放,工业规定含SO2大于0.2 mol/L的废气必须进行处理?处理方法通常用碱液吸收(NaOH或氨水)? 空气中SO2的主要来源是:(1)化石燃料的燃烧;(2)含硫矿石的冶炼;(3)生产硫酸?磷肥等产生的废气? (二).SO3 三、硫化氢(H2S) 3、实验室制法 （1）原理：FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑ （一）. 稀H2SO4的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中电离的方程式为： 稀H2SO4具有酸的通性，能与指示剂、金属、碱性氧化物、 碱、盐等物质发生反应． 1.物理性质纯硫酸是一种无色黏稠油状液体,沸点高,难挥发?98%的硫酸称为浓硫酸,其密度为1.84 g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L,浓硫酸溶于水时放出大量的热? 2、特性 （1）吸水性（常用作干燥剂） a.可用浓H2SO4干燥的气体有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。 b.不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如 ；还原性气体，如 等。 （2）脱水性 浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数的比例脱去，例如：C2H5OH CH2CH2↑+H2O。 (3)强氧化性 ①与金属的反应 浓H2SO4能氧化Cu等不活泼的金属，反应的化学方程式为： 冷的浓H2SO4能使铁、铝发生钝化。 ②与非金属的反应 加热条件下浓H2SO4能氧化C等非金属单质，反应的化学方程式为： 浓H2SO4与金属反应时注意四种情况 （1）浓H2SO4常温下使Fe、Al发生钝化，体现了浓H2SO4的强氧化性。 （2）浓H2SO4与Zn反应先生成SO2，随着反应进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4与过量的Zn反应生成H2，计算时注意得失电子守恒的应用。 （3）浓H2SO4与Cu反应只生成SO2，随着H2SO4变稀，Cu与稀H2SO4不反应，因此足量的Cu与浓H2SO4反应,产生的SO2的物质的量要小于浓H2SO4的一半。 （4）除Au、Pt之外的所有金属，在加热的条件下 均能跟浓硫酸发生反应，但不放出H2,浓硫酸的还 原产物一般是SO2。假定金属M在生成物中显+n价, 则由 2M+2nH2SO4（浓） M2（SO4）n+nSO2↑ +2nH2O知，被还原的H2SO4占参加反应H2SO4总量的 1/2。 3.SO42- 的检验 正确操作是：待测液盐酸酸化，取清液加入BaCl2有白色 沉淀生成，即可确定存在 SO42- 。 4.硫酸的用途 （1）制取化肥，如磷肥、氮肥； （2）清除金属表面的氧化物； （3）制取挥发性酸； （4）用于精炼石油，制造炸药、农药等，是实验室里常用的试剂。 检验SO42- 时要防止其他离子的干扰 （1）Ag+干扰： 先用盐酸酸化，能防止Ag+干扰，因为Ag++Cl- = AgCl↓。 （2）CO32-、SO32-干扰： 因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验SO 42- 时，必须用酸酸化（不能用HNO3酸化）。例如:BaCO3+2H+ H2O+CO2↑+Ba2+。 所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下,SO32-、HSO3- 、SO2等会被溶液中的NO3- 氧化为SO42-，从而得出错误的结论。 相同价态的含硫化合物间,通过酸碱反应规律来转化 * * 第四节 硫及其化合物 1.物理性质： 淡黄色固体，不溶于水，微溶于水酒精，易溶于CS2 。 一、硫 S2-、H2S