难溶电解质的溶解平衡知识点.pdfVIP

1 难溶电解质的溶解平衡 一．固体物质的溶解度 1. 溶解度：在一定温度下，某固体物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂 里的溶解度。符号： S，单位： g ，公式： S= （m溶质 / m溶剂 ）× 100g 2. 不同物质在水中溶解度差别很大，从溶解度角度，可将物质进行如下分类： 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 10g 1-10g 0.01-1g 0.01g 3. 绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度随温度变化不明显，个别物质的溶解度 随温度的升高而减小。 二 ?沉淀溶解平衡 1. 溶解平衡的建立 讲固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解 过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。当这两个 相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。 溶质溶解的过程是一个可逆过程： 2. 沉淀溶解平衡 绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。以 AgCl 为例：在一定温度下，当沉淀溶解 和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立下列动态平衡： 溶解 ＋ － AgCl(s) Ag (aq) ＋Cl (aq) 沉淀 3. 溶解平衡的特征 1 ）动：动态平衡 2 ）等：溶解和沉淀速率相等 3 ）定：达到平衡，溶液中离子浓度保持不变 4 ）变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 三．沉淀溶解平衡常数——溶度积 1 ）定义：在一定温度下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数。 2 ）表达式：即： AmBn(s) mA n+(aq)＋nBm －(aq) Ksp =[A n+] m ·[B m －] n + － 例如：常温下沉淀溶解平衡： AgCl(s) Ag (aq)＋Cl (aq) ， + － －10 Ksp(AgCl)=[Ag ][Cl ] ＝1.8 ×10 + 2- 常温下沉淀溶解平衡： Ag 2CrO4 (s) 2Ag (aq)＋ CrO4 (aq)， + 2 －12 Ksp(Ag2CrO4)=[Ag ] [CrO2- 4] ＝1.1 ×10 3 ）意义：反应了物质在水中的溶解能力。对于阴阳离子个数比相同的电解质， Ksp 数值越大，电解质在水中 的溶解能力越强。 4 ）影响因素：与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。 四．影响沉淀溶解平衡的因素 1 ）内因：难溶电解质本身的性质 2 ）外因：①浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动 ②温度：多数难溶性电解质溶解于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。 ③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动。 ④其他： 向体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子， 使平衡向溶解方向移动。 1 1 五．溶度积规则 1、通过比较溶度积 Ksp 与溶液中有关离子的离子积 Qc 的相对