高中化学必修1知识点归纳总结律.pdf

高中化学必修 2 知识点归纳总结 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 一、熟悉化学实验基本操作 危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓 H2SO4 、 NaOH （酸碱）——腐蚀品 二、混合物的分离和提纯： 1、分离的方法：①过滤：固体 ( 不溶 )和液体的分离。②蒸发：固体 (可溶 )和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 2、粗盐的提纯： （1）粗盐的成分：主要是 NaCl，还含有 MgCl 2 、CaCl2 、Na2 SO4 、泥沙等杂质 2 － （2 ）步骤：①将粗盐溶解后过滤； ②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂 BaCl2 ( 除 SO4 )、Na2CO3( 除 2 ＋ 2＋ 2＋ 2－ － Ca 、过量的 Ba ) 、NaOH( 除 Mg )溶液后过滤；③得到滤液加盐酸 ( 除过量的 CO3 、OH )调 pH=7 得 到 NaCl 溶液；④蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序关键： （ⅰ）Na2CO 3 在 BaCl2 之后； （ⅱ）盐酸放最后。 3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处； ③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。 4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的 大得多；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶 ; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。 三、离子的检验： ① SO 2－ ：先加稀盐酸，再加 BaCl 溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有 SO 2－ 。Ba2 ＋ ＋SO 2 － ＝ BaSO ↓ 4 2 4 4 4 － ② Cl （用AgNO 3 溶液、稀硝酸检验）加 AgNO 3 溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液 － 中一定含有 Cl ；或先加稀硝酸酸化，再加 AgNO 3 溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含 － ＋ － 有 Cl 。Ag ＋ Cl ＝AgCl ↓。 ③ CO 2－ ：（用BaCl 溶液、稀盐酸检验）先加 BaCl 溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成 3 2 2 2 － 无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有 CO3 。 第二节 化学计量在实验中的应用 1、 物质的量（ n）是国际单位制中 7 个基本物理量之一。 2、五个新的化学符号： 概念、符号 定义 注 意 事 项 物质的量： 衡量一定数目粒 ①摩尔 (mol) 是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒