空气 氧气中考考点复习.ppt

考点一 空气的组成1、空气的成分按体积计算，大约是氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%其他气体和杂质占0.03%。2、混合物与纯净物⑴混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。如空气等。组成混合物的各种成分保持着它们各自的性质。⑵纯净物：由一种物质组成的物质，如 氧气、二氧化碳等。纯净物可以用化学符号来表示，如氮气可用N2表示。考点二 空气是一种宝贵的自然资源1、氧气的常见用途如下：⑴供给动植物呼吸 ⑵用于医疗急救 ⑶支持燃烧 ⑷用于炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行。2、氮气具有广泛的用途：⑴制造硝酸和氮肥的重要原料；⑵由于氮气的化学性质很不活泼，因此常用作 保护气；如焊接金属金属时常用作保护气；食品包装袋中充氮气以防腐。⑶医疗上用液氮作冷冻麻醉剂；⑷超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。3、稀有气体稀有气体包括氦气、氖气、氩气等，化学性质很不活泼，一般不与其他物质反应，因此常用作保护气；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、 强照明灯、闪光灯、霓虹灯等；氦、氖也可用于激光技术；氦可用于制造低温环境。考点三 保护空气1、目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。2、空气的污染及防治⑴污染来源:化石燃料的燃烧；工业废气；植被破坏引起的沙尘。 ⑵防治措施：使用清洁能源，改变能源结构；工业废气处理达标后排放，减少有害物质的排放；积极植树造林、种草等，提高空气的自净能力。考点四 氧气1 、氧气的物理性质在标准状况下，氧气为无色无味的气体密度比空气略大，不易溶于水。在一定条件下，氧气能变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状的 固体。 2、氧气的化学性质⑴ 带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。⑵常见物质在空气和氧气中燃烧的现象：①硫的燃烧：a.在空气中 发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种带有刺激性气味的气体并放出热量。b.在氧气中 燃烧的更旺，发出蓝紫色火焰，生成一种带有刺激性气味的气体并放出热量。S+O2===SO2 ②木炭的燃烧：a.在空气中 木炭红热，无烟、无焰，放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。b.在氧气中 剧烈燃烧发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。充分燃烧的方程式 C+O2===CO2③铁丝的燃烧：a.在空气中 铁丝红热。 b.在氧气中 剧烈燃烧，火星四射， 生成黑色固体。3Fe+2O2===Fe3O4  注意：在集气瓶里要事先放少量水或铺一层细沙，目的是防止生成的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂。④磷的燃烧现象：在空气中和氧气中燃烧都放出大量的热，生成大量的白烟。4P+5O2===2P2O5特别提醒：氧气是助燃物，不是可燃物，不能用作燃料。 考点五 制取氧气1、催化剂和催化作用在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质叫催化剂。催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。2、氧气的工业制法分离液态空气法：利用液氧和液氮的沸点 不同，将氧气分离出来，属于物理变化。 考点六 化合反应、分解反应和氧化反应1、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。特点：多变一2、分解反应：一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。特点：一变多3、氧化反应：物质与氧气发生的反应，属于氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。 有些氧化反应进行的很慢，甚至不易被察觉，这种氧化叫缓慢氧化。如：动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟。考点六 实验一 空气中氧气含量的测定1、实验原理：红磷在密闭容器中燃烧，消耗掉空气中的氧气而生成固体五氧化二磷，使密闭容器中的压强减小，水被压入集气瓶内。通过测定进入容器中的水量或容器内气体体积的变化量来测定空气中氧气的体积分数。 2、实验步骤：⑴在集气瓶中加入水量水，并将水面上方空间标记为五等份；⑵用弹簧夹夹紧胶皮管；⑶点燃燃烧匙内的红磷后， 立即伸入瓶中，并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象；⑷待红磷熄灭冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。 3、实验现象：⑴红磷燃烧，产生大量白烟。⑵集气瓶内水面上升约占水面以上体积的1/5。4、 实验结论：空气中氧气约占空气总体积的1/5.5、误差分析：⑴导致测量结果偏低的原因：①红磷量不足；②燃烧停止后，过早打开了弹簧夹；⑵导致测量结果偏大的原因：①导气管未夹紧，红磷燃烧时集气瓶内气体受热顺着导管逸出；②点燃红磷的燃烧匙伸入过慢使装置内气体受热逸出。 6、测定空气中氧气含量的实