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电化学基础知识点总结 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应） ； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理 - 失 e ,沿导线传递，有电流产生 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应 反应原理： Zn-2e- 2+ + - ↑ =Zn 2H +2e =2H 2 不 溶 阳 移 断 解 离 子 向 电解质溶液 1 ．下列变化中，属于原电池反应的是 ( ) A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C ．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层 D ．铁与稀 H SO 反应时，加入少量 CuSO 溶液时，可使反应加速 2 4 4 2．100 mL 浓度为 2 mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应， 为加快反应速率， 又不影响生成 氢气的量，可采用的方法是 ( ) A ．加入适量的 6 mol/L 的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C ．加入适量的蒸馏水 D ．加入适量的氯化钠溶液 3．称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上塞 子，定时测定生成氢气的体积。 甲加入 50 mL pH ＝3 的盐酸， 乙加入 50 mL pH ＝3 的醋酸， 丙加入 50 mL pH ＝3 的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没 有剩余的锌。请用 “＞ ”“＝ ”或 “＜ ”回答下列各题。 (1) 开始时，反应速率的大小为 __________ 。 (2) 三支试管中参加反应的锌的质量为 __________ 。 (3) 反应终了，所需时间为 __________ 。 (4) 在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是 (简要说明 )__________ 。新课标第一网 1 / 7 电极反应： 负极（锌筒） Zn-2e-=Zn 2+ 正极（石墨） 2NH + - ↑ 4 +2e =2NH 3+H2 ①、普通锌——锰干电池 总反应： Zn+2NH 4+ =Zn2+ +2NH 3+H2 ↑ 干电池： 电解质溶液：糊状的 NH4Cl