高考化学选修3物质结构训练题精选.docxVIP

PAGE 2 选修三物质结构训练题 1．氮、磷、钾是农作物生长的必须营养元素，磷和钙都是促成骨骼和牙齿的钙化不可缺少的营养元素。回答下列问题： （1）基态K的核外电子排布式为____________，基态N的价电子排布图为____________。 （2）元素的第一电离能：Ca________(填“＞”或“＜”)P。 （3）白磷P4在CS2中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度，N4是氮的一种新型单质,若N4分子结构类似于白磷P4，则N的杂化方式为________。 （4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径： 碳酸盐 CaCO3 SrCO3 BaCO3 热分解温度/℃ 900 1172 1360 阳离子半径/pm 99 112 135 根据上表数据分析碳酸钡分解温度最高的原因是_______________________ （5）常温下PCl5是一种白色晶体，晶体结构为氯化铯型，由A、B两种离子构成。已知A、B两种离子分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A、B两种离子的符号分别为________、________。 （6）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。已知金属钙的晶胞为面心立方(如图)晶胞，晶胞边长为d pm；又知钙的密度为ρ g/cm3，则一个钙晶胞的质量为________(用d、ρ表示，下同)g，阿伏加德罗常数的值为______________(化成最简式)。 2．锌及锌的化合物应用广泛。例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反应：[Zn(CN)4]2-＋4HCHO＋4H2O=Zn2+＋4HOCH2CN＋4OH－ 回答下列问题： （1）基态Zn2+?的电子排布式为_____________，基态 C原子核外电子占据_____个不同原子轨道。 （2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，HOCH2CN分子中含有的σ键与π键数目之比为_________。 （3）HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是________，福尔马林是HCHO的水溶液，HCHO极易与水互溶的主要原因是_________________________。 （4）[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN－之间的化学键称为_________，提供孤电子对的成键原子是________。 （5）ZnO的一种最稳定的晶体结构如图所示，晶胞中Zn2+的配位数为______。六棱柱底边长为a?cm，高为b?cm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则ZnO的密度为_______ g/cm3（列出计算表达式）。 3．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图 （1）基态Zn2+的价电子排布式为_______________；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是___________________。 （2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N的杂化轨道类型为______________；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释___________________________________________。 （3）一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为______________________。 （4） [Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一种配合物，IMI的结构为，则1 mol IMI中含有________个σ键。 （5）常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态，原因是_______________________________________。 （6）Zn与S形成某种化合物的晶胞如图Ⅰ所示。 ①Zn2+填入S2-组成的________________空隙中； ②由①能否判断出S2- 、Zn2+相切？_________（填“能”或“否”）；已知晶体密度为d g/cm3，S2-半径为a pm，若要使S2-、Zn2+相切，则Zn2+半径为____________________pm（写计算表达式）。 4．明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载，锌也是人体必需的微量元素。回答下列问题： （1）基态Zn原子核外的最高能层符号是________，基态Zn2+最外层电子排布式为________。 （2）硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。 ①组成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除Zn外其余元素的电负性由大到小排序为________。 ②向[Zn(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是________。 ③已知[Zn(NH3)4]2+的空间构型与相同，则在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的杂化类型为________，NH3易液化的原因是________________