2018—2019年北京高二化学期末复习选择题目专练习（选修4人教版）.pdf

2018——2019学年北京高二化学化学期末复习 选择题目专练习 （选修4人教版） 1.如下图所示装置中，属于电解池的是 （） HzSO,溶液CuSO4溶液 CuCh溶液 CuCl2溶液 ABC D 答案c 2 在 0.1 mol-L1 的 CH3COOH 溶液中, 要促进醋酸电离且使h+浓度增大，应采取的措施是（ ) A.升温B.降温C.加入NaOH溶液 D.加入稀盐酸 答案A 3已知0.1 mol-L1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO +H+ ,要使溶液中方碧U布 值增大，可以采取的措施是 （） ①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水⑤加少量醋酸 固体 A.①②B.②③⑤C.③④⑤D.②④ 答案D 4、如图是电解氯化铜溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是 （） b 电 直流电源 流 方 向 A. a为负极，b为正极 B. a为阳极，b为阴极 C. 电解过程中，d电极质量增加 D. 电解过程中，氯离子浓度不变 答案C 5、下列各项中电解质的电离方程式中正确的是 （） A. NaHCO3 的水溶液：NaHCO3=Na++H++COf B. 熔融状态的 NaHSO4： NaHSO4=Na++HSO； C. HF 的水溶液：HF=H++F~ D. H2S 的水溶液：H2S 2H+ + S2- 答案B 6、 电子表和电子计算器的电源通常用微型银一锌电池，其电极分别是Ag2 。和Z ,电解质溶液为KOH溶 液，总反应式为Ag2O+H2O + Z =Z (OH)2+2Ag。下列说法正确的是 () A. Ag2 。是正极，Z 是负极 B. Z 是正极，Ag2 。是负极 C. 工作时，电池负极区溶液pH增大 D. 工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Z 极 答案A 7、 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 () A. 甲酸以任意比与水互溶 B. 0.1 mol-L1 甲酸溶液的 c(H+) = 10 「3 mol-L1 C. 10 mL 1 mol-L1甲酸恰好与10 mL 1 mol-L1 NaOH溶液完全反应 D. 甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 答案B 8、 25°C时，水的电离达到平衡：H2O H++OH~ AH0,下列叙述正确的是( ) A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OlT)降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢 ，c(H+)增大，Kw不变 C. 向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移动，c(H+) 降低 D. 将水加热，Kw增大，c(H+)不变 答案B 9、 已知H2(g)+I2(g) —2HI(g) AH0,有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入氏和12各0.1 mol,乙中加入HI 0.2 mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度， 应采取的措施是() A. 甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1 mol He,乙不改变 C. 甲降低温度，乙不变 D. 甲增加0.1 mol H2 ,乙增加0.1 mol I2 答案C 10、 对于反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g),在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是() A.增大体积使压强减小 B.体积不变充入N2使压强增大 C.体积不变充入氢气使压强增大D.使总压强不变，充入氤气 答案B 11常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+) = L0X10Tmol・ LT,该溶液可能是 () ①二氧化硫的水溶液②氯化 水溶液③硝酸 水溶液④氢氧化 水溶液 A.①④B.①②C.②③D.③④ 答案A 12巳知反应CO(g) +