2019高考化学真题分类汇编反应速率、化学平衡（解析版）.pdf

专题09反应速率、化学平衡 1. [2019江苏]在恒压、NO和。2 的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为 NO?的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确 的 是 % 、 ^ ^ O N o 100 200 300 400 500 600 温度/无 A. 反应2NO(g)+O2(g)^=2NO2(g)的AH〉。 B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C. 图中Y点所示条件下，增加。2 的浓度不能提高NO转化率 D. 380°C下，c起始(。2)=5.OxloT mol・ T, NO平衡转化率为50%,则平衡常数K2000 【答案】BD 【解析】A.随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡, 分析温度较高时，己达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向 移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，AH0,故A 误； B. 根据上述分析，X点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率, 故B正确； C. Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加02的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方 向移动，可以提高NO的转化率，故C 误； D. 设NO起始浓度为amol/ , NO的转化率为50%,则平衡时NO、Ch和NO2 的浓度分别为0.5amol/ 、 (5xlO-4-0.25a)mol/ , 0.5amol/ ,根据平衡常数表达式 c2(NO9) (0.5«)2 1 皿十左 K= ~~-~- — = § J ZT =2000,故 D 正确； c2(NO)-c(O2) (0.5«)2x(5x 10^-0.5«) 5x 10^ 故选BD。 【点睛】解本题时需要注意：实线中在最高点之前反应没有达到平衡状态，主要讨论温度对化学反应速率 的影响；最高点之后反应达到平衡状态，可以研究温度对化学平衡的影响。 2. [2019浙江4月选考]下列说法正确的是 A. H(g) + l2 (g) V 2HI(g),其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B. C(s) + H2O(g) VH2 (g) + CO(g),碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C. 若压强不再随时间变化能说明反应2A⑺+B(g) V2C⑺已达平衡，则A、C不能同时是气体 D. lmolN2和3molH2反应达到平衡时压转化率为10%,放出的热量为。i；在相同温度和压强下，当 2 mol NH3分解为N2和H2 的转化率为10%时，吸收的热量为。2, 2不等于Qi 【答案】B 【解析】A.该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应 速率同等程度增加，A项 误； B. 在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡, B项正确； C. 若压强不再改变说明反应达到平衡，表明反应前后气体的计量数不等，故A、C不可能均为气体，C项 误； D. 易知 N2(g)+3H2(g)^2NH3(g) AH,合成氨气实际参与反应 n(H2)=3xl0%=0.3mol,因而 Qi=O.3/3x|AH|=O.l|AH|,分解氨气时实际消耗的 n(NH3)=2xlO%=0.2mol, Q2=0.2/2x|AH|=0.1|AH|,则 Qi=Q