《分子间作用力与物质性质》课件(鲁科版).ppt

分子间作用力 分子间存在着将分子聚集在一起的作用力 分子间作用力的种类 分子间作用力主要有两种： 氢键 范德华力 实质：电性作用 【问题探究二】 范德华力对物质哪些性质有影响？ 什么是范德华力？ 范德华力有什么特点？ 范德华力的特点 1.广泛存在（由分子构成的物质） 多数非金属单质（金刚石、晶体硅除外）、稀有气体、非金属氧化物（SiO2除外）、氢化物、酸等共价化合物 2.作用力弱 3.主要影响物质的物理性质（熔沸点） 由分子构成的 4.无方向性、无饱和性 卤化氢分子中范德华力和化学键的比较 21.14 432 23.11 366 26.00 298 范德华力 KJ/mol 化学键 键 能 KJ/mol HCI HBr HI 化学键 范德华力 概念 存在范围 作用力强弱 影响的性质 相邻的原子间强烈的相互作用 把分子聚集在一起的作用力 分子内、原子间 分子之间 较 强 与化学键相比弱的多 主要影响化学性质 主要影响物理性质（如熔沸点） 化学键与范德华力的比较 【问题探究三】 范德华力 如何影响物质的物理性质？ 物质 F2 Cl2 Br2 I2 相对分子量 38 71 160 254 熔点（℃） -219.6 -101 -7.2 113.5 沸点（℃） -188.1 -34.6 58.78 184.4 熔沸点变化趋势 熔沸点逐渐升高 卤族元素单质物理性质差异 【总结】 一般情况下，组成和结构相似的分子，相对分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高 课堂练习 比较下列物质的熔沸点的高低 CH4＿ CF4 ＿ CCl4 ＿ CBr4 ＿ CI4 H2O＿ H2S ＿ H2Se ＿ H2Te ＜ ＜ ＜ ＜ ＜ ＜ ＜ 联系生活实际?你能发现出什么矛盾吗? 　据范德华力规律氧族元素氢化物的沸点应该是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te 氢化物 沸点(℃) H2O 100.0 H2S -60.75 H2Se -41.5 H2Te -1.3 联想质疑 -100 -50 0 50 100 150 H2S H2Se H2Te H2O 沸点 二、分子间作用力--氢键 1.定义： 分子内“裸露”的氢核与另一分子中带负电荷的原子产生的静电作用 3.表示： X—H… Y X和Y可以是同种原子，也可以是 不同种原子。实线表示共价键，虚线表示氢键。 2.本质、特点： ① 分子内含有氢原子 ② X、Y元素电负性大，原子 半径小，如N、O、F等。 4.形成条件： 电性作用；方向性、饱和性 ５、对物质性质的影响 （２）若分子与溶剂分子间形成氢　　键，则该物质在溶剂中的溶解　　度增大 （１）若分子间形成氢键，将使物质　　　的熔沸点升高 （3）解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。 【问题探究四】 为什么冰会浮在水面上呢？ 冰晶体中的孔穴示意图 6.氢键的特点: （1）作用力比范德华力大，但比化学键小得多 （2）一种特殊的分子间作用力,不是化学键 （3）具有方向性和饱和性 （4）存在范围：分子间或分子内 化学键 范德华力 概念 存在范围 作用力强弱 对物质的影响 相邻的原子间强烈的相互作用 把分子聚集在一起的作用力 分子内、原子间 分子之间 较 强 与化学键相比弱的多 主要影响化学性质 主要影响物理性质（如熔沸点） 化学键与范德华力氢键的比较 氢键 分子内“裸露”的氢核与另一分子中带负电荷的原子产生的静电作用 分子之间 主要影响物理性质（如熔沸点） 小于化学键,大于范德华力 知识整合 物质的熔点、沸点溶解度 有饱和性、有方向性 知识梳理 分子间作用力 存在 分子 范德华力 氢键 实质： 特征： 影响： 影响： 无饱和性、无方向性 物质的熔点和沸点 电性作用 实质： 电性作用 特征： 课堂练习 下列事实与氢键有关的是 （ ） A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀，密度变小 C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔点随