电化学可逆电池原电池电解池概要.pptxVIP

§7.5 可逆电池及其电动势的测定;1.可逆电池;+ ;1.可逆电池;1).原电池电池表示式;2020/1/28;1.可逆电池;1.可逆电池;放电反应：;充电反应：;1.可逆电池;放电;2.韦斯顿标准电池 —高度可逆电池;2.韦斯顿标准电池;3.电池电动势的测定;§7.6 原电池热力学;2020/1/28;电化学与热力学的联系;2.由电动势的温度系数计算电池反应的?rSm;3.由电动势和温度系数计算电池反应的?rHm;4. 计算原电池可逆放电时的反应热;原电池可逆放电时的反应热;4. 原电池可逆放电时的反应热;例题：求298K时，下列电池的温度系数，并计??可逆放电的热效应： Pt|H2(100kPa)|H2SO4(0.01mol·L–1)|O2(100kPa)|Pt 已知E=1.228V，水的?fHθm=2.861×105 J·mol–1。;可见 ?rHm? Qp;2020/1/28;5. 能斯特方程;5. 能斯特方程;5. 能斯特方程;5. 能斯特方程;5. 能斯特方程;§7.7 电极电势和液体接界电势;Δφ扩散 可借助盐桥消除到可以忽略不计； ;1.电极电势;1.电极电势;1.电极电势;1.电极电势;;如 O2(g) + 4H+ + 4e– → 2H2O;1.电极电势—几点说明;1.电极电势—几点说明; E(电极)或 Eθ(电极)之间不是简单的加减关系， 因为它们是强度性质的物理量； ;;1.电极电势—几点说明; 1.电极电势—几点说明;1.电极电势—几点说明;2020/1/28;2.电池电动势的计算;2.电池电动势的计算;2.电池电动势的计算;解：由两电极的电极电势求电动势。先写出电极反应： 阳极反应 Zn = Zn2+(b=0.001 mol·kg-1) + 2e- 阴极反应 Cu2+(b=1.0 mol·kg-1) + 2e- = Cu;解：;解：;?;?;?;;2.液体接界电势及其消除;§7.8 电极的种类;1.第一类电极;1.第一类电极;例7.8.1 写出下列电池电动势的能斯特方程，并计算25℃ Eθ{H2O,OH-|H2(g) |Pt} Pt | H2(g,100kPa)| H+ || OH - |H2(g,100kPa)|Pt;例7.8.1 写出下列电池电动势的能斯特方程，并计算25℃ Eθ{H2O,OH-|H2(g) |Pt} Pt | H2(g,100kPa)| H+ || OH - |H2(g,100kPa)|Pt;例7.8.1 写出下列电池电动势的能斯特方程，并计算 25℃Eθ[H2O,OH-|H2(g) |Pt] Pt | H2(g,100kPa)| H+ || OH - |H2(g,100kPa)|Pt;1.第一类电极;2.第二类电极;2.第二类电极;2.第二类电极;2.第二类电极;2.第二类电极;2.第二类电极;2.第二类电极;2.第二类电极;3.氧化还原电极;3.氧化还原电极;3.氧化还原电极;3.氧化还原电极;§7.9 原电池设计及电池电动势的应用 ;§7.9 原电池设计及电池电动势的应用 ;两个相关的电极反应：;§7.9 原电池设计及电池电动势的应用;§7.9 原电池设计及电池电动势的应用;§7.9 原电池设计及电池电动势的应用;§7.9 原电池设计及电池电动势的应用;§7.9 原电池设计及电池电动势的应用;§7.9 原电池设计及电池电动势的应用;§7.9 原电池设计及电池电动势的应用;§7.9 原电池设计及电池电动势的应用; §7.9 原电池设计及电池电动势的应用;§7.9 原电池设计及电池电动势的应用;§7.9 原电池设计及电池电动势的应用;2020/1/28;§7.9 原电池设计及电池电动势的应用;2020/1/28;例7.9.2 利用表7.7.1的数据，求25℃AgCl(s)在水中的溶度积Ksp。; 例7.9.2 利用表7.7.1的数据，求25℃AgCl(s)在水中的溶度积Ksp。;查表7.7.1，25℃时;§7.9 原电池设计及电池电动势的应用;2.第二类电极;锑-氧化锑电极;2020/1/28;2020/1/28;2020/1/28;2020/1/28;2020/1/28;2020/1/28