1.学霸笔记：高中化学总结（化合物的性质和反应）.pdf

1、酸碱盐溶解性表（20℃） NO3- Cl- SO42- CO32- OH- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH4 + 溶 溶 溶 溶 溶、挥 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 不 白色 不 白色 溶 Ca2+ 溶 溶 微 白色 不 白色 微 白色 Mg2+ 溶 溶 溶 微 白色 不 白色 Al3+ 溶 溶 溶 — 不 白色 Zn2+ 溶 溶 溶 不 白色 不 白色 Fe2+ 浅绿色 溶 溶 溶 不 白色 不 白色 Fe3+ 黄色或棕黄 溶 溶 溶 — 不 棕或红褐色絮状 Cu2+ 蓝色 溶 溶 溶 — 不 蓝色絮状 Ag+ 溶 不 白色 微 白色 不 白色 — AgCl↓ BaSO ↓ BaCO ↓ CaCO ↓ Cu(OH) ↓ 常见沉淀 4 3 3 2 总结 硝酸盐，都可溶 氯化物，银不溶 硫酸盐，钡钙银不溶 碳酸盐，只溶氨钾钠 氢氧根，氨钾钠钡钙溶 2、元素周期表 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 同一族中， 原子量=质子数+中子数 越容易得电子， +1 非金属特性越强 +5 +6 +2 +3 +4 -3 -2 -1 2 1、各电子层最多容纳的电子数目是2n ，最外层不超8个，次外层不超18个，倒数第三层不超32个； 同一族中， 越容易失电子， 2、同一周期内 ，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减 （零族元素除 金属活泼性越强 外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强； 3、同一族内 ，从上到下，元素核外电子层数增加，原子半径增加。失电子能力逐渐增强，获电子能力逐渐减 弱，金属