有机物除杂方法一览[1].docVIP

有机物除杂方法一览（括号内为杂质） 1、气态烷（气态烯、炔） 除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液 操作：洗气 注意：酸性高锰酸钾溶液不可。 原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷 2、汽油、煤油、柴油的分离（说白了就是石油的分馏） 除杂试剂：物理方法 操作：分馏 原理：各石油产品沸点范围的不同。 3、乙烯（CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气） 除杂试剂：NaOH溶液?-?浓硫酸 操作：洗气 原理：CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。 4、乙炔（H2S、PH3、H2O） 除杂试剂：CuSO4溶液?-?浓硫酸 操作：洗气 原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。 5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离 除杂试剂：物理方法 操作：分馏 原理：沸点不同。 6、溴苯（Br2） 除杂试剂：NaOH溶液 操作：分液 原理：Br2可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。 7、硝基苯（HNO3、水） 除杂试剂：水、 操作：分液 原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。 TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。 8、气态卤代烃（卤化氢） 除杂试剂：水 操作：洗气（需使用防倒吸装置） 原理：卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。 9、乙醇（水或水溶液） 除杂试剂：CaO、碱石灰 操作：蒸馏 原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。 10、苯（苯酚） 除杂试剂：NaOH溶液 操作：分液 原理：苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。 11、乙酸乙酯（乙醇、乙酸、水） 除杂试剂：浓硫酸+饱和Na2CO3溶液 操作：蒸馏+分液 原理：乙酸与乙醇发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反应容器当中。由于存在催化剂浓硫酸，所以水、乙醇不会被蒸发出体系，此时乙酸与乙酸乙酯同时被蒸发出体系，并冷凝滴入盛有饱和碳酸钠溶液的容器中，乙酸与碳酸钠反应生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸钠，从而与乙酸乙酯分开。下一步只需要进行分液即可除去水溶液，得到乙酸乙酯。 12、乙酸乙酯（水或水溶液） 除杂试剂：物理方法 操作：分液 原理：二者密度不等，且不互溶。 有机物除杂常见错误及原因分析 ? 依据有机物的水溶性、互溶性以及酸碱性等，可选择不同的分离方法达到分离、提纯的目的。在进行分离操作时，通常根据有机物的沸点不同进行蒸馏或分馏；根据物质的溶解性不同，采取萃取、结晶或过滤的方法。有时也可以用水洗、酸洗或碱洗的方法进行提纯操作。下面就有机物提纯中常见的错误操作进行分析。（括号中物质为杂质） ?1.乙烷（乙烯） 错例A：通入氢气，使乙烯反应生成乙烷。 错因：①无法确定加入氢气的量；②反应需要加热，并用镍催化，不符合“操作简单”原则。 错例B：通入酸性高锰酸钾溶液，使乙烯被氧化而除去。 错因：乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成二氧化碳气体，导致新的气体杂质混入。 正解：将混合气体通入溴水洗气，使乙烯转化成1,2-二溴乙烷液体留在洗气瓶中而除去。 2.乙醇（水） 错例A：蒸馏，收集78 错因：在78℃时，一定浓度（95.57％）的乙醇和水会发生“共沸” 错例B：加生石灰，过滤。 错因：生石灰和水生成的氢氧化钙能溶于乙醇，使过滤所得的乙醇混有新的杂质。 正解：加生石灰，蒸馏。(这样可得到99.8％的无水酒精)。 ?3.乙醇（乙酸） 错例A：蒸馏。（乙醇沸点78.5℃，乙酸沸点117.9 错因：乙醇、乙酸均易挥发，且能形成恒沸混合物。 错例B：加入碳酸钠溶液，使乙酸转化为乙酸钠后，蒸馏。 错因：乙醇和水能形成恒沸混合物。 正解：加入适量生石灰，使乙酸转化为乙酸钙后，蒸馏分离出乙醇。 ?4.溴乙烷（乙醇） 错例：蒸馏。 错因：溴乙烷和乙醇都易挥发，能形成恒沸混合物。 正解：加适量蒸馏水振荡，使乙醇溶于水层后，分液。 ?5.苯（甲苯）[或苯（乙苯）] 错例：加酸性高锰酸钾溶液，将甲苯氧化为苯甲酸后，分液。 错因：苯甲酸微溶于水易溶于苯。 正解：加酸性高锰酸钾溶液后，再加氢氧化钠溶液充分振荡，将甲苯转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液。 ?6.苯（溴）[或溴苯（溴）] 错例：加碘化钾溶液。 错因：溴和碘化钾生成的单质碘又会溶于苯。 正解：加氢氧化钠溶液充分振荡，使溴转化为易溶于水的盐，分液。 ?7.苯（苯酚） 错例A：加FeCl3溶液充分振荡，然后过滤。 错因：苯