知识讲解_物质的量（提高）.docVIP

三好高中生（ID：sanhao-youke），为高中生提供名师公开课和精品资料。 三好高中生，学习方法/提分干货/精品课程/考试真题，你需要的这里都有！ 物质的量 编稿：房鑫 审稿：曹玉婷 【学习目标】 了解物质的量的单位——摩尔。 2．掌握物质的量、物质的质量、微粒数目、标准状况下气体体积之间的关系。 【要点梳理】要点一、物质的量及其单位（摩尔） 【高清课堂：物质的量】 化学实验中，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的，对此，不仅我们用肉眼直接看不到，也难以称量。国际科学家建议用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来，所以物质的量是联系宏观物质与微观粒子的一种物理量。 1、物质的量的定义及单位： 物质的量通常是表示物质所含微观粒子数目多少的物理量，符号通常为n。单位：“摩尔”简称“摩”，符号mol。 要点诠释： “物质的量”四个字是一个整体，不可分割或插入其他字。它不具有字面含义，不能望文生义。将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，这些都是错误的。 2、物质的量的对象： 物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子（如分子、原子、离子、电子、质子、中子等）或某些微观粒子的特定组合（如NaCl可看成Na+、Cl—的微粒组合，每摩尔NaCl晶体含1 mol Na+和1 mol Cl－。）等。因此在使用物质的量这一物理量时必须指明微粒的种类。例如：如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。不能笼统地称1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。 物质的量不可用于计量宏观物质。如“1 mol铁钉”、“1 mol牛”等说法都是错误的。 3、国际单位制中的基本物理量： 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。物质的量（符号为n），是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位为摩尔（符号为mol）。它与国际单位制中的其他六个基本物理量呈并列关系。“物质的量”与“摩尔”的关系，就像“长度”与“米”、“质量”与“千克”、“时间”与“秒”的关系一样，是基本物理量与其单位名称的关系。 物理量名称 单位名称 国际符号 长度 米 m 质量 千克 kg 时间 秒 s 电流强度 安[培] A 热力学温度 开[尔文] k 光强度 坎[德拉] cd 物质的量 摩[尔] mol 要点二、阿伏加德罗常数 1、阿伏加德罗常数的定义： 国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol－1表示。 要点诠释： 　①有人曾做过这样有趣的计算：如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。可见用阿伏加德罗常数来描述的微观粒子是多么的渺小。 ②阿伏加德罗常数是一个有单位（mol―1）的物理量，而不是一个数。其数值与0.012 kg 12C 中含有的碳原子数相等，而6.02×1023 mol―1是一个近似值。 ③1 mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个指定微粒。2、物质的量（n）与微粒个数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间关系： 要点三、摩尔质量 1．摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M，单位为：g / mol（或g·mol―1）。 2、相对原子质量 ： （1）、定义：以12C原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量。 （2）、两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系： 二者相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。 3、摩尔质量与相对原子质量（或相对分子质量）的关系： 摩尔质量以g·mol―1为单位时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量相等。 要点诠释：推导过程 （1）推导一：计算并完成下表 　微粒　 相对原子质量 一个微粒真实质量　 1mol物质含微粒数 1mol物质的质量（g） 摩尔质量 （g/mol） C 12 1.993×10-26 kg 6.02×1023 12 g 12 g/mol Fe 56 9.3×10-26 kg 6.02×1023 56 g 56 g/mol S 32 5.31×10-26 kg 6.02×1023