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北京四中2017-2018学年下学期高一年级期期末考试化学试卷(选考)
1.人体内存在着酸碱平衡,如出现失衡将对人体健康产生极大危害。人体内生成的下列酸属于无机物的是
A. 乳酸(C3H6O3) B. 磷酸(H3PO4)
C. 丙酮酸(C3H4O3) D. 乙酰乙酸(C4H6O3)
2.下列设备工作时,将化学能转化为电能的是
A. A B. B C. C D. D
3.下列有机物中,属于糖类的是
A. 油脂 B. 淀粉 C. 酒精 D. 蛋白质
4.下列物质中酸性最强的是
A. H2SiO3 B. H3PO4 C. H2SO4 D. HClO4
5.下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是
A
B
C
D
乙醇
汽油
浓硫酸
浓硝酸
A. A B. B C. C D. D
6.下列金属的冶炼需要用到电解法的是
A. 钠 B. 铁 C. 铜 D. 银
7.中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如右。下列说法不正确的是
A. 该过程将太阳能转化成为化学能
B. 该过程中,只涉及极性键的断裂与生成
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D. 原料气N2可通过分离液态空气获得
8.下列关于Na与F的说法正确的是
A. F元素的最高正价为+7
B. Na原子与F原子都是两个电子层
C. 原子半径:Na F
D. 用电子式表示NaF的形成过程为
9.下列有关化学用语的表示正确的是
A. NH4Cl的电子式:
B. S2-的结构示意图:
C. 氨的电子式:
D. 碳元素位于第2周期,VIA族
10. 下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A. 酸性:H2SO4>H3PO4 B. 非金属性:Cl>Br
C. 碱性:NaOH>Mg(OH)2 D. 热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
11.下列物质中,既有离子键,又有共价键的是
A. KOH B. CaCl2 C. H2O D. NaCl
12. 下图所示各种装置中能构成原电池的是
A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑥
13.下列叙述正确的是
A. 根据能量守恒定律,反应物的总能量等于生成物的总能量
B. 断裂化学键会释放能量
C. 放热的化学反应不需要加热就能发生
D. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下所放出的热量相同
14.关于下图所示的原电池,下列说法正确的是
A. Cu为正极发生氧化反应
B. 负极反应为Zn-2e-===Zn2+
C. 电子由铜片通过导线流向锌片
D. 该装置能将电能转化为化学能
15.下列物质在一定条件下能与甲烷发生取代反应的是
A. 氯气 B. 酸性高锰酸钾溶液
C. 氢氧化钠溶液 D. 溴的四氯化碳溶液
16.下列反应的离子方程式正确的是
A. 钠与水:Na+H2O===Na++OH-+H2↑
B. 铜与浓硫酸:Cu+2H+===Cu2++H2↑
C. 氯气与氢氧化钠溶液:Cl2+OH-===Cl-+H2O
D. 二氧化硅与氢氧化钠溶液:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
17.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,回答下列问题:
(1)第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图为__________。
(2)②③⑨最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为(填化学式)_____________。
(3)用电子式表示④的氢化物的形成过程_________________________。
(4)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是__________。
a. ⑤单质的熔点比⑥单质低
b. ⑤的化合价比⑥低
c. ⑤单质与水反应比单质⑥剧烈
d. ⑤最高价氧化物的水化物的碱性比⑥强
(5)由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应:
a. M中所含的化学键种类为(若含共价键,请标明极性或非极性)_________。
b. N→⑥的单质的化学方程式_________________________________________。
18.现有A、B、C三种物质,均含同一种元素,一定条件下其转化关系如下(部分产物已略去):
请回答:
(1)若A是短周期元素组成的金属单质,D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物。
①组成A的元素在周期表中的位置是_________________。
②当A与D的溶液反应转移1.5 mol电子时,产生气体的体积(标准状况)为____
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