2020年全国高考化学全真模拟六卷（含答案解析）.docxVIP

2020年全国高考化学全真模拟试题(六) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 As-75 Se-79 Br-80 Ag-108 第Ⅰ卷 (选择题 共42分) 一、 选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的) 7．下列说法正确的是 A．砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾 B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阴极的阳极保护法 C．门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递增呈现周期性变化规律，制出了第一张元素元素周期律 D．石灰乳与海水混合，过滤得Mg(OH)2，将其溶于盐酸，再蒸发结晶得到MgCl2，电解熔融MgCl2可得到金属镁 8．螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性，螺[3，4]辛烷的结构如图，下列有关螺[3，4]辛烷的说法正确的是 A．分子式为C8H16 B．分子中所有碳原子共平面 C．与2—甲基—3—庚烯互为同分异构体 D．一氯代物有4种结构 9．青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157°C，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35°C。提取青蒿素的主要工艺为： 下列有关此工艺操作不正确的是 A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B．操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C．操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大 D．操作Ⅲ的主要过程加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 10．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A．标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA B．10.1 g N(C2H5)3中所含的极性共价键数目为2.1NA C．2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2NA D．100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA 10．已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合形成，其使用需要惰性环境，遇水放出易燃气体，下列说法不正确的是 A．氢化钠与水反应产生的气体，通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定量的H2 B．氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定含有H2 C．氢化钠在无水条件下除去钢铁表面铁锈的反应方程式为3 NaH+Fe2O3═2Fe+3NaOH D．锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，与钠在高温下反应得到纯净的NaH 11．常温下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. H2A是二元弱酸 B. HA-H++A2-的电离平衡常数Ka=10-12 C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) D. pH=4.2 时：c(HA-)=c(A2-)c(H+)c(H2A)c(OH-) 12．氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O。已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是 A．正极的电极反应式为2H++2═H2↑ B．电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动 C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3 D．工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子 13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，e、g、h、i、j均是由这些元素组成的二元化合物，i常温常压下为液体，其余均为无色气体。e的摩尔质量为g的2倍，f是元素Z的单质，g物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，h的组成元素位于同一主族。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：Y＞Z＞W＞X B．热稳定性：i＞g， 沸点：i＞e C．Y与W的含氧酸均是强酸 D．h与j均为酸性氧化物 第Ⅱ卷 (非选择题 共58分) 二、必做题(本题共3小题，共43分。每个试题考生都必须作答) 26．(14分) 这次中美贸易战的矛盾激化，也让我们看到了中国半导体产业存在的诸多不足，俗话说“亡羊补牢，为时未晚”，找出存在的不足，然后针对地去解决问题，才能让半导体产业链发展壮大起来。三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟反应制备POCl3并测定产品含量。 资料卡片： 物质 熔点