专题1 第一单元 第3课时 物质的聚集状态和气体摩尔体积.ppt

第三课时　物质的聚集状态和气体摩尔体积 气态 液态 固态 不相同 宏观 性质 物质的聚集状态 微观结构 微粒运动 宏观性质 固态 微粒紧密排列，微粒间的空隙很小 __________________ 有固定形状，几乎不能被压缩 液态 微粒排列较紧密，微粒间空隙较小 可以自由移动 没有固定形状，___________ 气态 微粒之间的距离较大 ______________ 没有固定形状，______压缩 在固定位 置上振动 可以自由 移动 不易被 压缩 二、气体摩尔体积 1．影响物质体积的因素 (1)物质体积的影响因素 相同数目的粒子 相等 物质的量 体积 Vm (3)影响气体摩尔体积的因素 ①气体摩尔体积的数值取决于气体所处的____和_____。 ②标准状况下(即_____________)，气体摩尔体积为_________。 温度 压强 0℃和101kPa 22.4L/mol 如何理解“在同温同压下，1 mol任何气体的体积大致相同”？ [学生交流] 【提示】　当气体分子数目相同时(即气体的物质的量也相同)，对于气体来说，分子间的距离比分子直径大得多，因此其体积主要决定于其分子之间的平均距离，而不是决定于分子本身的大小。气体分子之间的距离明显受温度、压强的影响，当同温、同压时，不同气体分子之间的距离基本相同。 “只有在标准状况(0 ℃，101 kPa)下，才有气体摩尔体积”的说法对吗？ [师生互动] 【提示】　不对。气体在任何温度和压强下都有气体摩尔体积，只不过不一定约为22.4 L·mol－1。 [归纳小结] 气体摩尔体积的使用范围及相关计算 使用 范围 气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L 数值 在标准状况下(0 ℃和101 kPa时)，气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，在非标准状况下，1 mol气体的体积可能是22.4 L，也可能不是22.4 L，因此，在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况 下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L B．0.5 mol H2所占的体积是11.2 L C．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L D．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L 【思路指引】　本题主要考查气体体积与物质的量之间的关系，一定要看清楚是在标准状况下还是在常温常压下，因为气体的体积与温度和压强的关系很大。 【解析】　有6.02×1023个分子的物质的物质的量是1 mol，在标准状况下，1 mol气体物质的体积约是22.4 L，但A选项中的1 mol分子不一定是气体，错误；B选项氢气虽是气体，但没有指明气体所处的状况，因此，0.5 mol H2的体积也不一定就是11.2 L； C选项中的水在标准状况下不是气体而是固液混合物，所以也错误；D选项中，虽是混合气体，但是N2和CO的摩尔质量相等，两者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故28 g N2和CO的混合气体的物质的量是1 mol，标准状况下其体积约为22.4 L，正确。 【答案】　D 【规律小结】　应用标准状况下的气体摩尔体积时，要特别注意三点：①条件：标准状况下；②对象：气体；③约为22.4 L·mol－1。 1.下列说法正确的是(　　) A．在常温、常压下11.2 L N2含有的分子数为0.5NA B．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA C．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L D．1 mol SO2的体积是22.4 L 【解析】　(1)常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数，A错误。 (2)标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为NA，B正确。 (3)标准状况下，H2O为液体，所以C不正确。 (4)未指明标准状况。所以D不正确。 【答案】　B 二、阿伏加德罗定律及其推论 判断下列说法是否正确？(正确打“√”，错误打“×”) [师生互动] (1)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(　　) (2)同温同压下，气体的体积之比等于气体的摩尔质量的比。(　　) (3)同温同压下，气体的密度之比等于气体摩尔质量的反比。(　　) (4)同温同压下，相同质量的CO2与CO产生的体积相同。(　　) (5)相同温度、相同体积的O2与SO2产生的压强之比等于两气体的分子个数比。(　　) 【提示】　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 标准状况下有①6.72 L甲烷，②3.01×1023个氯化氢分子，③13.