化学二轮复习专题.pptxVIP

第一篇 专题突破第二部分 基本理论专题八 电化学原理及其应用考　纲　展　示高　考　预　测1.了解原电池的工作原理，能写出电极反 应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。3.了解电解池的工作原理，能写出电极反应 和电池反应方程式。4.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐 蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 　电化学包括原电池原理和电解原理，对这一部分的考查重在对原理的应用，考查命题的特点是结合必威体育精装版成果和能成熟应用于实际生产、生活和科技领域作为素材，其实质仍是考查原电池和电解池的工作原理。原电池工作原理 3．电极反应式的书写和电荷移动的方向常见化学电源 电解原理 金属的腐蚀与防护 金属的防护方法 1．牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理 在被保护的钢铁设备上装上若干较活泼金属如锌块，让被保护的 金属作原电池的正极。2．外加电流的阴极保护法——电解池原理 用被保护的钢铁设备作阴极，惰性电极作阳极，外接直流电源。3．其他方法 改变金属内部结构，如不锈钢；加涂防护层如喷油漆、涂油脂、 喷镀等方法。考点1　原电池及其工作原理【例1】 在下图中的8个装置中，属于原电池的是(　)A．①④⑤ B．③⑥⑧ C．④⑥⑦ D．⑥⑦⑧思维点拨：构成原电池要有四个基本条件。a.电解质溶液；b.两个电极，其中一个相对较活泼，另一个相对较不活泼。两个电极直接或间接地连接在一起，并插入电解质溶液中；c.能自发地发生氧化还原反应；d.形成闭合电路。其中①、②不满足b、d条件，③不满足b条件，⑤不满足a条件，⑧不满足d条件。答案：C2．有关原电池问题的解题思路 解决原电池问题时，一般的思维程序是：根据电极材料的活泼性 判断出正、负极―→电极反应的类型(氧化反应、还原反应) ―→ 1．(1)将Al片和Cu片用导线相连，插入稀H2SO4中组成原电池，写出电 极名称及电极反应式： Al片(　)___________________________________________， Cu片(　)__________________________________________。 (2)若将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO3中能否组成原电池？ ________(填“能”或“不能”，“若不能”，则不用回答下面的问题)，若 能组成原电池，写出电极名称及电极反应式： Al片(　)_________________________________________， Cu片(　)________________________________________。负极 正极 能 正极 负极 考点2　电极反应式的书写和判断要点提醒——画龙点睛　触类旁通电极反应式的书写这是电化学知识学习的一个重点和难点。如果题目给定的是图示装置，先分析正、负极，再根据正、负极反应规律去写电极反应式：如果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况)，再选择一个简单变化情况去写电极反应式在电子得失守恒的前提下，另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看做数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式，即得结果。特别需要指出的是：对于可逆电池的反应，需要看清楚“充电、放电”的方向，放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理。2．(2010·全国Ⅰ，10)右图是一种染料敏化太 阳能电池的示意图。电池的一个电极由有 机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面 制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电 池中发生的反应为：考点3　电解原理及其应用【例3】 如图所示，烧杯中装有稀硫酸，A、B、C、D分别为铜、锌、 碳、碳棒，下列说法正确的是(　)A．A、D棒上均产生气泡B．B、C棒上均产生气泡C．电子流动方向A→DD．左边烧杯中溶液的pH会降低2．电解质溶液的电解规律(惰性电极)类型电极反应特点实例电解物质电解质溶液浓度pH电解质溶液复原所需加入物质电解水型阴极：4H＋＋4e－===2H2↑阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑NaOH水增大增大水H2SO4水增大减小水Na2SO4水增大不变水电解电解质型电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电HCl电解质减小增大氯化氢CuCl2电解质减小氯化铜放H2生碱型阴极：放出H2生成碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质增大氯化氢放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：OH－放电生成酸CuSO4电解质和水生成新电解质减小氧化铜3.电解池的电极反应和总反应式的书写方法 第一步：先检查阳极电极材料和确定溶液中的离子种类；第二步：由放电 顺序确定放电产物和电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式。4．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直 流电源，