盐水解酸碱理论.pptxVIP

4.3.4 盐类水解;;第四章 电解质溶液主要内容;4.3.4 盐类水解;概念：盐的水解、水解常数、水解度;盐类在水中也有酸碱性;一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐的水解常数;c0;ceq /mol·L-1 0.10-x x x;把以上近似计算推广到一般： 当 浓度为c盐的一元弱酸强碱盐溶液中， 浓度为c盐的一元弱碱强酸盐溶液中， 当;4.3.4.3. 一元弱酸弱碱盐;如Na3PO4的水解，是酸性还是碱性？ ;多元弱酸强碱盐溶液求pH值时只考虑第一步水解;练习题：计算0.10mol·L-1Na3PO4溶液的pH值。已知H3PO4的Ka3θ= 4.5×10-13 ; 电离大于水解， NaH2PO4溶液显弱酸性； 相反,Na2HPO4溶液电离小于水解,显弱碱性。;4.3.4.6.影响盐类水解的因素及应用;“肥皂水是碱性的，洗衣粉溶液是酸性的，两者不能混用”?;灭火器原理;药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液;;醋蝎的防御武器;酸与碱;酸和碱的古典定义;1.酸碱电离理论（Arrhenius酸碱理论, 1887）;要点：在水溶液中 电离出的阳离子皆为H+的物质叫做酸， 电离出的阴离子皆为OH-的物质叫做碱。 酸碱中和反应的本质是： H+ ＋ OH- ＝ H2O 局限： ?? Arrhenius的酸碱理论仅限于水溶液，而未包含非水溶液。 ?? Arrhenius的盐总是中性的，但是我们知道有些盐是有酸碱性的。 ;2.布朗斯特-劳瑞酸碱质子理论(1923);　　酸：凡是能释放出质子（H+）的任何分子或离子。 （质子的给予体） 　　碱：凡是能与质子（H+）结合的分子或离子。 （质子的接受体）;酸 H+ +碱;例：HAc的共轭碱是Ac－ ， Ac－的共轭酸是HAc， HAc和Ac－为一对共轭酸碱对。;课堂练习;　　① 酸碱电离反应的本质是质子转移。; ③ 盐类水解反应也是离子酸碱的质子转移反应。例如NaAc水解：; ④ 非水溶液中的酸碱反应，也是离子 酸碱的质子转移反应。例如NH4Cl的生成：; 酸和碱的强度是指酸给出质子的能力和碱接受质子的能力的强弱。;3.酸碱电子理论(Lewis酸碱理论, 1938);凡是能接受电子对的分子或离子称为酸(electron acceptor)，凡是能给出电子对的分子或离子称为碱(electron donor)。;§ 4.3 酸碱电离平衡小结;专题报告：广西龙江镉污染事件;问??;镉是什么？;镉与“人体必需元素”在周期表中的位置;2004年5月以来，广东惠州两家电池生产企业部分员工相继被检测出血镉、尿镉增高，这两家企业部分作业场所安全不达标，导致大批职工受伤害的氧化镉、镍化合物等主要存在于镍镉电池的生产过程中。;聚合氯化铝Al2Cl(OH)5;烧碱NaOH;;用什么方法除掉水中的镉离子？;作业