高考化学一轮复习化学反应的方向限度与速率化学平衡移动原理及应用鲁科版.pptxVIP

第7章　化学反应的方向、限度与速率﹥﹥﹤﹥﹥1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。2．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。　反应条件对化学平衡的影响[知识梳理]1．化学平衡移动的过程2．化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v(正)____v(逆)：平衡向正反应方向移动。(2)v(正)____v(逆)：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。(3)v(正)____v(逆)：平衡向逆反应方向移动。＝3．影响化学平衡移动的外界因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向__________方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向__________方向移动逆反应正反应条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动压强(对有气体参加的反应)反应前后气体分子数改变增大压强向气体分子总数_______的方向移动减小压强向气体分子总数_______的方向移动反应前后气体分子数不变改变压强平衡____移动增大减小不减弱这种改变条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动温度升高温度向_______反应方向移动降低温度向_______反应方向移动催化剂使用催化剂平衡____移动吸热不4.勒·夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及浓度)，平衡将向着能够___________________的方向移动。放热(1)化学平衡发生移动的实质是正、逆反应速率不相等。正、逆反应速率发生变化，平衡不一定移动。例如：使用催化剂，正、逆反应速率均增加，但是同等程度地增加，正、逆反应速率仍然相等，所以平衡不发生移动。(2)v(正)增大，平衡不一定向正反应方向移动。只有v(正)v(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。(3)外界条件改变时，化学平衡发生移动，最终结果只能“减弱”条件的改变，但不能“消除”条件的改变。[自我检测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正加快。(　)(2)工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气可提高SO2的转化率。(　)(3)对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应达到平衡，在恒温恒容下通入Ne，气体压强增大，而平衡不移动。(　)(4)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(　)(5)升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移动，此时放热反应方向的反应速率会减小。(　)√××√√2．对于一定条件下的可逆反应甲：A(g)＋B(g)C(g)　ΔH＜0乙：A(s)＋B(g)C(g)　ΔH＜0丙：A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＞0达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：(1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左”“向右”或“不移动”，下同)甲________；乙________；丙________。混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”“减小”或“不变”，下同)甲________；乙________；丙________。(2)加压，平衡移动方向分别为甲________；乙________；丙________。混合气体的平均相对分子质量变化分别为甲________；乙________；丙________。答案：(1)向左　向左　向右　减小　减小　不变(2)向右　不移动　不移动　增大　不变　不变　[2017·高考全国卷 Ⅰ，28(3)]H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。(1)H2S的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝____________。(2)在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2________α1，该反应的ΔH________0。(填“”“”或“＝”)(3)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________(填标号)。A．H2S　B．CO2C．COSD．N2[解析]　(1)用三段式法计算：该反应是等气体分子数反应，平衡时n(H2O)＝0.02×0.50 mol＝0.01 mol。　H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)起始/mol0.400.10　0　0转化/mol0.010.010.010.01平衡/mol0.390.090.010.01α(H2S)＝×100%＝2.5%。对于等气体分子数反应，可直接用物质的量替代浓度计算平衡常数：K＝＝≈2.8×10－3。(2)总物质的量不变，H2O的物质的量分数增大，说明平衡向右移动，H2S的转化