高三复习化学实验.pptxVIP

知识网络：;一、常用仪器： 1、常用仪器的名称及使用： ①可直接加热的有： ②可间接加热（垫石棉网）的有： ③可作为液体体积量器的有 ④用作气体净化的有：;⑤用作配制一定浓度溶液的有：;二、实验装置中常见几种瓶 1、集气瓶;4、储气瓶;取用原则：粉末不粘壁，块状防漏底； 液体防污染，标签防腐蚀。 试剂存放原则：药品状态定口径， 瓶塞取决酸碱性； 受热见光易分解， 存放低温棕色瓶； 特殊试剂特殊放， 互不反应要记清。;滴瓶 盛放少量溶液; ; （1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。; 取用固体药品一般用药匙、纸槽、镊子。;3. 洗涤仪器;四、实验基本操作: 1、仪器的洗涤：;2. 检查装置气密性;将导管出口浸入水中，---密封操作 用手掌紧贴容积外壁，---变压操作 若导管口有气泡产生；移开手掌后，导管末端有水上升形成稳定水柱， ---现象 证明装置不漏气。 ---结论;关闭弹簧夹，从长颈漏斗加水至没过漏斗下端， 继续加水使漏斗中液面高于试管中液面， 若静止后液面稳定不变化， 证明气密性良好。;长颈漏斗往试管内加入一定量的水，使下端浸入水中，导管上连接一个针筒， 当活塞往外拉时，若漏斗末端有气泡产生 证明气密性良好。;【练习】请检查下面装置的气密性 ;实验装置气密性检查的一般步骤: ;根据下图及描述，回答下列问题： 关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。 判断理由：;3、物质的溶解和加热： ①、物质的溶解：;C、液体的溶解：浓硫酸的稀释方法是：;1、防爆炸;3、防中毒;5、防倒吸;（五）尾气处理装置;防倒吸装置的结构特点和工作原理;3.接收式：原理是使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置（气体发生装置等）;5.分液式：原理是导气管末端插入气体溶解度小的液体中，不会发生倒吸。气体进入到上层液体被充分吸收。 ;（1）意外事故的应急处理;;4、物质的分离和提纯：;（1）适用范围： （2）主要仪器： （3）注意事项：;结晶：用蒸发结晶(如NaCl溶液)和浓缩降温结晶(如KNO3或CuSO4溶液)分离提纯固体。;（2）．蒸发和结晶 ;（3）．蒸馏; （1）适用范围： （2）主要仪器： （3）注意事项： ; （1）适用范围： （2）主要仪器： （3）注意事项： ;(5)、洗气：分离气体混合物。;（1）排空气法收集气体;（5）、除杂：;(6).升 华;(7).盐 析;原理;（二）化学法： 利用两种物质化学性质的差异，选择一种或几种试剂与混合物中的某一种物质反应，然后再用物理法分离。;混合物的除杂;除杂的化学方法;②沉淀法：;③溶解法：;CaCO3 CaO+ CO2↑ ;用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素，而达到除杂的目的.（置换反应） ; 1、CO2（CO）? 2、CO（CO2） 3、H2（水蒸气） ４、Ｎ2（Ｏ2）;10、NaCl (Na2CO3) 11、NaCl (Na2SO4) 12、盐酸 （硫酸） 13、NaCl （CuSO4） 14、NaCl (NaOH) 15、NaOH（Na2CO3） 16、NaNO3 (NaCl) 17、K2SO4 [（NH4）2SO4] ;除去括号中杂质;5 物质的检验和鉴别;;NO;2、常见阳离子的检验;离子;3、常见阴离子的检验;离子;6、常见气体的制备;仪器装置的连接;实验操作的顺序;（一）发生装置;2、固体（液体） +液体不加热;固+液 气;一些简易装置;3、固体（液体）+液体加热;思考;（二）净化装置;常见干燥剂及使用原则;1.排水法（或排其它液体）;1、实验设计的基本要求 ;（3）可行性：实验设计应切实可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能够得到满足。;2、化学实验方案设计的基本思路;（3）设计装置步骤：根据上述实验目的和