版高中化学专题化学家眼中的物质世界丰富多彩的化学物质第课时物质的量苏教版必修.pptxVIP

专题1　第一单元　丰富多彩的化学物质第2课时　物质的量学习目标定位1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。内容索引新知导学 —— 新知探究　点点落实达标检测 —— 当堂检测　巩固反馈新知导学1.物质的量及其单位——摩尔国际单位制(SI)中的七个基本单位物理量_____质量____电流热力学温度物质的量发光强度单位名称及符号米(m)__________秒(s)安(A)开(K)_______坎(cd)时间长度千克(kg)摩(mol)一、物质的量　阿伏加德罗常数(1)物质的量是表示含有 的物理量，用符号n表示。“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。(2)物质的量的单位——摩尔一定数目粒子集合体mol0.012 kg原子分子离子物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目12C12 g1.993 3×10－23 g___________Fe56 g9.301×10－23 g____________O232 g5.315×10－23 g____________6.020×10236.021×10236.021×1023通过上表计算结果，得出的结论是12 g 12C所含的原子个数约为 _______ ；物质含有6.02×1023个微粒的物质的量为 。6.02×1摩尔1023(阿伏加德罗常数)2.阿伏加德罗常数根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：(1)阿伏加德罗常数是 ，约为 个，用符号 表示，其单位是 。(2)物质若含有阿伏加德罗常数(6.02×1023)个微粒，其物质的量为1 mol。(3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝ 。0.012 kg 12C所含的原子个数6.02×1023NAmol－1活学活用1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)物质的量可以理解为物质的数量(　)(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一(　)(3)物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子(　)(4)1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子(　)(5)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(　)××√××易误提醒解析答案解析　物质的量是七大基本物理量之一，它表示的是一定数目粒子集合体的多少，而不表示物质的质量，也不表示物质所含微粒的数目。摩尔只是物质的量的单位，而不是一个物理量，(1)(2)错误；氢是元素的名称，没有指明粒子的种类，(4)错误；构成物质的粒子除了原子外，还有分子、离子等，(5)错误。易误提醒易误提醒　物质的量的单位使用时的注意事项使用“mol”时，只用于表示原子、离子、分子、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合的多少，不能用于描述宏观物质的数量。且必须指明物质所含粒子的种类，表述要确切。2.下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数B.0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD.1 mol NH3 所含原子数约为2.408×1024√解析　阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是mol－1，数值约为6.02×1023。易误提醒解析答案易误提醒　阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是mol－1，而不是纯数值；其精确值是0.012 kg 12C含有的碳原子数，约为6.02×1023。1.试通过计算，填写下表：物质微粒1个微粒的实际质量(g)6.02×1023个微粒的质量(g)相对分子(或原子)质量H2O2.990×10－23___________Al4.485×10－23___________17.999 81826.999 727通过上表计算结果，你能得出的结论是___________________________ 。6.02×1023个微粒(1摩尔)的质量(以克为单位时)，在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量二、摩尔质量2.摩尔质量有关概念的理解g·mol-1M相对分子质量或相对原子质量活学活用3.下列有关摩尔质量的描述或应用中正确的是A.1 mol OH－的质量为17 g·mol－1B.二氧化碳的摩尔质量为44 gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量等于 √解析答案解析　A项中质量的单位为“g”；B项单位应为“g·mol－1”；C项没有指出以“g·mol－1”为单位，也没有指出在数值上相等；D项中可用1 mol Na的质量除以1 mol Na的原子数，求得每个钠原子的质量。1.基本关系式(1)n＝ (n表示物质的量，N表示粒子数)。关系式中NA的单位是 。(2)M＝