药学专科自考氧化还原与电极电势介绍.pptxVIP

无机化学;第一节 氧化还原反应的基本概念 第二节 电极电势 第三节 电极电势的应用 ;18世纪末 2Zn(s)+O2(g) = 2ZnO(s) 与氧结合 19世纪中 Zn→Zn2++ 2e 电子转移 20世纪初 H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) 电子偏移;第七章 氧化还原电极电势;（一）确定元素氧化数的一般规则： 单质中元素的氧化数为0。;6;7;例题与讨论;9;共轭氧化还原电对：;共轭氧化还原电对：;配平原则： （1）原子数目守恒：反应前后各元素原子数目相等。 （2）转移的电子数守恒：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数。 （3）电荷数守恒。;配平方法： ① 氧化数法：还原剂的氧化数升高总数等于氧化剂的氧化数降低总数。 ② 离子电子法：还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子总数。;氧化数法配平步骤：;1、氧化数法;KMnO4+ HCl KCl+ MnCl2+ H2O+ Cl2↑ ;;; 离子电子法配平步骤： ①用离子式写出主要反应物和产物(气体、纯液体、固体和弱电解质则写分子式)。 ②分别写出氧化剂被还原和还原剂被氧化的半反应。 ③分别配平两个半反应方程式，等号两边的各种元素的原子总数各自相等且电荷数相等。;例1：配平反应方程式;步骤： 1、将反应物和产物写成离子形式。 MnO4-+SO32-+H+→Mn2++SO42- 2、写出两个半反应： MnO4-→Mn2+ SO32-→SO42- 3、配平半反应： MnO4-+8H++5e→Mn2++4H2O SO32-+H2O-2e→SO42-+2H+ ;4、使得失电子总数相等 2MnO4-+16H++10e→2Mn2++8H2O 5SO32-+5H2O-10e→5SO42-+10H+ 5、将上面的两半反应相加整理 2MnO4- + 5SO32- + 6H+→2Mn2+ + 3H2O + 5SO42- 2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4 →2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+3H2O ;例2：配平;解：;注意：配平半反应时，对于反应前后氧原子数不等的情况，根据介质条件可以加Ｈ＋,OH-或H２O进行调整，规律为： １．反应物中氧原子多于产物氧原子数时： 酸性介质中：　反应物中加Ｈ＋，产物中加H2O； 碱性或中性介质中：反应物中加H2O，产物中加 OH－。 ２．反应物中氧原子少于产物氧原子数时： 酸性或中性介质中：反应物中加水，产物中加H+; 碱性介质中：　反应物中加OH-，产物中加H2O。 ;酸性介质： 多n个O+2n个H+，另一边 +n个H2O;从氧化还原反应到化学电池;28;负极： 正极： 总反应：;如果电极中没有金属导体，必须外加一惰性电极导体，惰性电极导体通常是不活泼的金属（如铂）或石墨。;31;32;33; 原电池能够产生电流,说明两极间存在电势差，即：两极的电势不同。;a. 金属表面保持一定量的电子，附近溶液中含相应数量的正离子。（活泼金属：锌与锌离子）;处于标准状态下电极的电势用 表示 ;规定：标准氢电极的电极电势为零。 ;(-)标准氢电极 待测电极(+);;对于任一半反应： aOx + ne bRed;1.浓度对电极电势的影响;编号;2.溶液酸碱度对电极电势的影响;解： +8H++5e Mn2++4H2O =1.51V (1)??? 当 CH+=1mol/l 时， (2)??? 当 CH+=0.01mol/l 时， ;(3)??? 当 CH+=10mol/l 时， 结论：1、当含氧酸及其盐或氧化物作氧化剂时，增大H+浓度， 增大； 2、凡是有H+或OH-参加的电