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化学反应工程 总复习 黄文焕 第2章均相反应动力学 一、基本概念 反应进度；转化率；膨胀因子；收率和选择率； 反应速率表示方式；空速；接触时间； 动力学方程形式； 最佳温度和最佳温度曲线。 二、核心内容 连续系统反应速率的表示方式及其相互关系 ——化学反应工程 反应进度(extent of reaction) 对于反应  A  B  R 0 ( , 0, 0) A B R A B R ξ称为“反应进度” n n n n n n n n A A 0 B B 0 R R 0 i i 0  0     A B R i ——化学反应工程  转化率(conversion) 任一反应物A在反应过程中消耗的物质的量n -n 与其初始物 A0 A 质的量n 之比，称为转化率用x 表示。 A0 A n n nA 0 nA n   i i 0 x  A  A  A  n n n i A 0 A 0 A 0 工业反应过程的原料中各反应组分之间往往不符合 化学计量数关系，通常选择不过量的反应物计算转 化率，这样的组分称为关键组分(key component)。 反应的转化率实际上是指关键组分的转化率。 从上式又有 n n (1x ) A A 0 A ——化学反应工程 膨胀因子( expansion factor)  A  B  L  M A B L M  为组分A转化1摩尔时，反应物系增加或减少的量，称为 A 膨胀因子，即 1     i       A L M A B 