化学反应的方向与限.pptxVIP

第四节 化学平衡;一、化学反应的限度与标准平衡常数;§1. 化学反应的可逆性和化学平衡 （一）化学反应的可逆性;可逆反应的最大限度就是化学平衡！;（二） 化学平衡 ;化学平衡状态: 正逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度不再随时间而改变的状态。 特点： 1) “动” 化学平衡是动态平衡: V正＝ V逆≠ 0 。 2) “定”，化学平衡状态时， V正＝ V逆，一定温度下，平衡状态体现该条件下反应进行的最大限度。 3) “变”，化学平衡是有条件的，即“定”是相对的、暂时的，而??动”则是绝对的。外界因素改变，原平衡被破坏，直至建立新的平衡。;化学平衡类型;1. 标准平衡常数Kθ;编号;化学平衡定律：;液相反应: aA + bB dD+ eE;★ Kθ是量纲为一的量。 ★ 标准平衡常数是一定温度下，化学反应 可能进行的最大限度的量度。 Kθ↑，[产物]↑，化学反应向右进行得越彻底。 ★ Kθ只与反应的本性和温度有关， 与浓度 或分压无关。温度不同， Kθ不同。;(二) 书写和应用标准平衡常数表达式的注意事项;2）Kθ值与反应方程式的写法有关， 例：在373K时，;二、用标准平衡常数判断自发反应方向;三、 实验平衡常数Kc和Kp; 标准平衡常数Kθ 与实验平衡常数 Kc和Kp的区别 和联系： ★ Kc和Kp可能有单位，而Kθ的单位为一； ★ Kc只用于溶液中，与Kθ 数值相等； Kp只用于气体中，与Kθ 数值常常不相等； Kθ适用于任何反应； ★ Kθ在热力学中应用，Kc和Kp在实践中应用。;四、 多重平衡与耦联反应;C(石墨) + O2(g) CO2 K1 C(石墨) + O2(g) CO(g) + 1/2O2(g) K2 (3) CO(g) + 1/2O2(g) CO2(g) K3 K1、K2与K3的关系？ ;（一）浓度对化学平衡的影响 （二）压力对化学平衡的影响 （三）温度对化学平衡的影响 （四）催化剂的影响;（一）浓度对化学平衡的影响;浓度的影响在实际中的应用;（二）压力对化学平衡的影响;CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g);（三）温度对化学平衡的影响 (改变平衡常数);（四）催化剂的影响 催化剂对化学平衡的移动无影响，它对正、逆反应具有同等程度的加速作用，因而平衡状态不变。它只能缩短或改变达到化学平衡的时间。; Le Chatelier(勒厦特列)原理 平衡移动原理 如果改变平衡状态的任一条件，如浓度、压力和温度等，平衡则向减弱这个改变的方向移动。;教学目的;【例1】已知下列反应的平衡常数分别为 H2 (g) + S(s) H2 S (g) K1θ ， S(s) + O2 (g) SO2(g) K2θ ， 则H2 (g)+ SO2(g) O2 (g) + H2 S (g) 的Kθ值: K1θ + K2θ B. K1θ－ K2θ C. K1θ / K2θ D. K2θ /K1θ ;【例2】已知下列反应的平衡常数： (1) HCN ? H+ + CN－ K1Θ = 4.9×10-10 (2) NH3 +H2O ? NH4+ +OH－ K2Θ = 1.8×10-5 (3) H2O ? H+ + OH－ KwΘ = 1.0×10-14 试计算下面反应的平衡常数： (4) NH3 + HCN ? NH4+ + CN－