学年高中化学212化学键与化学反应中的能量变化鲁科版必修.pptxVIP

实验操作实验现象结论及有关化学方程式锌粉逐渐 ，有 产生，混合液的温度 此反应 能量混合粉末变成糊状物，有 产生，烧杯温度降低使烧杯和玻璃片Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O此反应 能量溶解Zn＋2HCl===ZnCl2气泡＋H2↑释放升高刺激性气味气体吸收冻结在一起释放2.化学反应中能量变化结论 每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的 能量，有的 能量。吸收笃学二　常见的放热反应和吸热反应 1.常见的放热反应 (1)所有的 反应；(2)酸碱 反应；(3)金属与水或酸发生的 反应；(4)大多数 反应(C与CO2反应等除外)；(5)铝热反应。2．常见的吸热反应 (1)铵盐与碱的反应[如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体的反应]；(2)大多数 反应；(3)以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应。中和燃烧化合置换分解笃学三　化学反应中能量变化实质及转化 吸收释放化学反应中能量变化的实质 (1)在化学反应过程中，破坏旧化学键时，需要 一定的能量来克服原子(或离子)间的相互作用；形成新化学键时，又要 一定的能量。因此，在化学反应中，不仅有 生成，而且还伴随着能量的变化。新物质大于释放(2)在化学反应中，如果形成新化学键所 的能量 破坏旧化学键所 的能量，该反应开始后，就会有一定的能量以 、 或 等形式释放出来；如果新化学键的形成所 的能量 破坏旧化学键所 的能量，该反应就需要不断 能量才能使反应持续进行。(3)化学反应与其他形式的能量的转化化学反应的能量变化还可以看做“储存”在物质内部的能量( 能)转化为 能、 能或 能等释放出来，或者是 能、 能或 能等转化为物质内部的能量( 能)被“储存”起来的过程。 吸收热能光能电能吸收小于释放吸收化学热电光热电化学光【慎思1】 天然气的燃烧是化学变化，该反应能放出较多的能量。那么，你知道化学反应中为什么会有能量变化吗？ 提示　形成新化学键所释放的能量不等于破坏旧化学键所吸收的能量。【慎思2】 某同学在做消石灰与氯化铵反应的实验时，没有发现结冰现象，其原因可能有哪些？ 提示　(1)药品用量太少；(2)消石灰没有研碎；(3)用玻璃棒搅拌速度过慢；(4)烧杯与玻璃片间滴的水过多。【慎思3】 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应吗？ 提示　不对，加热只是反应所需的一种条件，并不能证明一定是吸热反应。反应的放热、吸热取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小。只要反应物总能量大于生成物总能量，反应一定放热。有的反应很难进行，条件要求很高，但仍是放热反应，例如合成氨的反应。【慎思4】 讨论判断 ①任何化学反应都伴随能量变化(　)。 ②化学反应中的能量变化都表现为热量的变化(　)。 ③反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 (　)。 ④反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 (　)。 ⑤煤燃烧时化学能主要转化为热能(　)。 ⑥化石燃料和植物燃烧时放出的能量均来源于太阳能 (　)。 ⑦动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程(　)。 提示　①√　②×　③√　④√　⑤√　⑥√　⑦× 要点一 |放热反应和吸热反应的判断方法 化学反应发生时，物质种类变化的同时一定伴有能量变化，但一个化学反应是放热反应还是吸热反应取决于形成新化学键释放的能量和破坏旧化学键所吸收的能量的相对大小或反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，与反应条件无关。我们可以从四个方面来判断一个化学反应是放热反应还是吸热反应：1．从化学键的断裂与形成来判断若E1＞E2，反应为吸热反应；若E1＜E2，反应为放热反应。2．从反应物和生成物所具有的能量来判断 若反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，则反应为放热反应(如图1)； 若反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则反应为吸热反应(如图2)。3．根据经验规律来判断 (1)常见的放热反应 ①所有的燃烧反应；②酸碱中和反应；③金属与水或酸发生的置换反应；④大多数化合反应(C与CO2反应等除外)；⑤铝热反应。 (2)常见的吸热反应 ①铵盐与碱的反应[如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体的反应]；②大多数分解反应；③以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应。4．根据反应条件来判断 需要持续加热才能进行的反应一般是吸热反应，如碳酸钙的受热分解；若反应在开始时需要加热，反应开始后不再加热就能继续进行，则反应为放热反应，如铁与硫的反应。【例题】 下列说法正确的是(　)。 A．吸热反应一定是释放能量 B．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是 高于生成物的总能量 C．反应是放热还是吸热要看破坏旧化学键吸收的能量总 和与形成新化学键释放出的总和的大小 D．吸热反应在常温下不能发生解析　吸热反应是把热能等转化为物