411原子的构成-原子结构.doc

这是第 PAGE1 页/共 NUMPAGES2页 临夏县三角中学课时计划 学科：化学 授课班级：九年级 教师：宋华华 第 周 星期 第三节 第 阶段 总第 节 设计日期： 年 月 日 【课题】：4—1—1 原子的构成 —原子结构 【教学目标】： 1、知道原子是由原子核和核外电子构成的，而原子核是由质子和中子构成，并知道原子呈中性的原因。 2、记住核电荷数、质子数、 核外电子数的关系。 3、通过对“原子进一步可分”的讨论，进一步培养学生的抽象思维能力和微观想象力。 【教材分析】： 1、重点：原子的构成及原子呈中性的原因。 2、难点：原子的内部结构及原子呈中性的原因的解释。 【教具准备】： 【教学设想】： 通过画模型、打比方、观看视频资料等方式创设情景，使学生理解原子和原子核的结构；通过指导学生阅读鼓励学生交流讨论，清楚表达自己的观点，使学生理解原子呈中性的原因，核电荷数、质子数、 核外电子数的关系；并逐步形成良好的学习习惯和方法。 【教学过程】： 一、复习并导入新课 1、复习提问：（1）什么是分子、什么是原子？分子与原子的本质区别是什么？ （2）运用分子和原子的观点解释水的组成。 2、引导设问：在化学变化中分子可分为原子，而原子不可再分，是化学变化中的最小粒子。那么没有化学变化这一前提，原子能不能再分？ ——导入新课。 二、新课学习： （一）原子的构成： 提出问题：原子是由哪些微粒构成的呢？ 1、讲述：直到1897年汤姆生发现电子后才揭开了原子宫殿的密码。 2、指导学生阅读课本图4-1及部分内容，分组讨论得出原子的结构结论： （原子由原子核和核外电子构成，而原子核又由质子和中子构成。） （二）构成原子的粒子的电性和质量 提出问题：构成原子的质子、中子、电子带电吗？显什么电性？ 1、阅读课本表4-1得出结论： （1）每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，每个电子带一个单位的负电荷； （2） 决定原子质量大小的主要粒子是质子和中子。 原子核 质子：带一个单位的正电荷。 小结：原子的结构 中子：不带电 。 核外电子： 带一个单位的负电荷。 （三）原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系 1、提出问题：原子核所带的电荷数简称核电荷数，原子中核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之间有何关系呢？ 2、指导学生阅读课本表4-2，讨论总结： （1）在原子中，中子不带电，质子带正电，故原子核所带的正电荷数（即核电荷数）就是质子所带的电荷数，且每个质子带一个单位的正电荷；而核外电子带负电荷， 且一个电子带一个单位的负电荷。所以，核电荷数= 质子数 = 核外电子数。 （2）质子数=核外电子数≠中子数；并不是所有的原子中个都含有中子数；不同种类的原子核内的质子数不同（即核电荷数不同）。 （四）原子不显电性 指导学生阅读课本表4-2，讨论总结： 因为核电荷数 = 质子数 = 核外电子数， 即原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等，即电量相等，电性相反，所以原子不显电性。 （五）区别原子种类的依据： 1、指导学生阅读课本表4-2，得出结论：原子种类区别的依据是原子中的质子数（核电荷数） 2、拓展：区分原子种类的依据是质子数， 而核电荷数 = 质子数 = 核外电子数子数，为何不看电子数？ （因为原子在化学变化时，原子中的电子有得有失，电子发生变化。） 三、本节小结： 学生自己归纳本节课学到的知识。。 【板书设计】： 4—1—1 原子的构成 —原子结构 一、原子的构成： 1、1897年汤姆生发现电子——揭开了原子宫殿之谜。 2、原子结构 （1）原子由原子核和核外电子构成，而原子核又由质子和中子构成。 （2）每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，每个电子带一个单位的负电荷； （3）决定原子质量大小的主要粒子是质子和中子。 原子核 质子：带一个单位的正电荷， 小结：原子的结构 中子：不带电 核外电子： 带一个单位的负电荷。 3、原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等，即电量相等，电性相反，所以原子不显电性。 4、原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 注意：（1）质子数=核外电子数≠中子数；（2）并不是所有的原子中个都含有中子数； （3）不同种类的原子核内的质子数不同（即核电荷