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专题18 溶解度及其应用
1.【2019年广东省深圳市】现有t2 ℃时的溶液Ⅰ、Ⅱ各100 g,溶液Ⅰ中含物质甲50 g,溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A.t2 ℃时,溶液Ⅰ是甲的饱和溶液
B.t2 ℃时,溶液Ⅰ中甲的质量分数为50%
C.t2 ℃时,溶液Ⅱ中含乙37 g
D.从t2 ℃降温至t1 ℃时,乙不会从溶液Ⅱ中析出
【答案】B
【解析】A、t2 ℃时,甲物质的溶解度是137 g,所以50 g的水中能溶解68.5 g甲,所以Ⅰ是甲的不饱和溶液,故A错误;B、t2 ℃时,甲物质的溶解度是137 g,100 g溶液Ⅰ中含物质甲50 g,所以溶液Ⅰ中甲的质量分数为×100%=50%,故B正确;C、t2 ℃时,乙物质的溶解度是137 g,所以100 g溶液Ⅱ中含乙的质量为100 g××100%=57.8 g,故C错误;D、乙物质的溶解度随温度降低而减小,从t2 ℃降温至t1 ℃时,乙的饱和溶液会有溶质析出,故D错误。故选B。
2.【2019年四川省成都市】根据图示实验、部分记录和溶解度曲线,判断下列说法正确的是
A.无法判断a中溶液是否为饱和溶液
B.c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C.b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
D.常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
【答案】C
【解析】A、20 ℃时,氯化钠的溶解度是36 g,20 g水中最多能溶解氯化钠7.2 g,所以a中溶液是为不饱和溶液,故A错误;B、100 ℃时,氯化钠的溶解度是40 g,所以20 g水中最多能溶解氯化钠8 g,所以c中溶液溶质的质量分数为×100%=28.6%,故B错误;C、b中溶液在加热过程中,烧杯底部有固体剩余,所以始终为饱和溶液,故C正确;D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,所以常用降温结晶的方法获得氯化钠晶体,故D错误。故选C。
3.【2019年安徽省】压强为101 kPa下,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是
温度/℃
10
20
30
60
溶解度/g
KNO3
20.9
31.6
45.8
110
NH3
70
56
44.5
20
A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B.20 ℃时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C.60 ℃的KNO3饱和溶液降温至30 ℃,有晶体析出
D.NH3的溶解度与压强大小无关
【答案】C
【解析】A、由表中的数据可知,硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大,氨气的溶解度均随温度升高而减小,故A错误;B、20 ℃时,KNO3的溶解度是31.6 g,饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈24%,故B错误;C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以60 ℃的KNO3饱和溶液降温至30 ℃,有晶体析出,故C正确;D、NH3是气体,NH3的溶解度随压强增大而增大,故D错误。故选C。
4.【2019年广西省梧州市】a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图,下列说法正确的是
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.将a的溶液由t2 ℃降温到t1 ℃,一定有晶体析出
C.t2 ℃时,50 g的a溶于50 g水,溶液的质量分数为50%
D.c的饱和溶液由t2 ℃降温到t1 ℃,溶液的质量分数不变
【答案】D
【解析】A、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故A错误;B、将a的溶液由t2 ℃降温到t1 ℃,溶液的状态不能确定,所以不一定有晶体析出,故B错误;C、t2 ℃时,a物质的溶解度是50 g,所以50 g的a溶于50 g水,溶液的质量分数为×100%=33.3%,故C错误;D、c的饱和溶液由t2 ℃降温到t1 ℃,溶解度增大,不会析出晶体,溶剂质量也不变,所以溶液的质量分数不变,故D正确。故选D。
5.【2019年黑龙江省哈尔滨市】分析下图溶解度曲线,判断下列说法错误的是
A.t2 ℃时,硝酸钾的溶解度为110 g
B.硝酸钾中含有少量氯化钠时,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾
C.将t2 ℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1 ℃,一定会析出(110-a)g晶体
D.t2 ℃时,等质量的两种物质的饱和溶液中,含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大
【答案】C
【解析】A、通过分析溶解度曲线可知,t2 ℃时,硝酸钾的溶解度为110 g,故A正确;B、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,所以硝酸钾中含有少量氯化钠时,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾,故B正确;C、将t2 ℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1 ℃,饱和溶液的质量不能确定,所以析出晶体的质量也不能确定,故C错误;D、t2 ℃时,硝酸钾的溶解度大
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