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高二化学期末试卷第PAGE 12页(共12页)
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高二化学期末考试试卷
可能用到的相对原子质量:H—1、C—12、O—16、N—14、Na—23、S—32、Cl—35.5、
K—39、Mn—55
第I卷 选修:化学4 模块考试(100分)
一、选择题(本题包括25小题,共50分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是
A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2
2.下列反应中,属于吸热反应的是
A.乙醇燃烧 B.碳酸钙受热分解
C.氧化钙溶于水 D.盐酸和氢氧化钠反应
3.保护地下钢管不受腐蚀,可使它连接
A.铜板 B.石墨 C.直流电源负极 D.直流电源正极
4.下列措施中,一定能使化学平衡移动的是
A.改变温度 B.改变压强 C.使用催化剂 D.改变容器体积
5.下列说法正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D.吸热反应只能在加热的条件下才能进行
6.一定条件下的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若改变下列条件,可提高反应物中的活化分子百分数的是
A.升高温度 B.降低温度
C.增大压强 D.增大反应物浓度
7.下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是
A.NaCl B.Na2CO3 C.NaHSO4 D.NH4Cl
8.下列溶液一定呈中性的是
A.pH=7的溶液
B.c(H+)= c(OH-)的溶液
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D.非电解质溶于水得到的溶液
9.下列说法正确的是
A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B.在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
C.在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D.在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态
10.某同学按照课本实验要求,用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是
A.实验过程中没有热量损失
B.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
C.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
D.若将盐酸体积改为60 mL,理论上所求中和热不相等
11.下列说法中正确的是
A.凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的
B.自发反应熵一定增大,非自发反应熵一定减小或不变
C.要判断反应进行的方向,必须综合考虑体系的焓变和熵变????
D.自发反应在任何条件下都能实现
12.向氨水中加入NH4Cl晶体,溶液的碱性
A.增强 B.减弱 C.不变 D.无法判断
13.下列关于电解池的叙述中,不正确的是
A.与电源正极相连的是电解池的阴极
B.与电源负极相连接的是电解池的阴极
C.电解池的阳极发生氧化反应
D.电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极
14.已知水的电离方程式:H2O H+ + OH-。下列叙述中,正确的是
A.升高温度,KW增大,pH不变
B.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低
D.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低
15.如图所示装置中,观察到电流计指针偏转;M棒变粗,N棒变细。由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸溶液
B
铜
铁
稀盐酸
C
银
锌
硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸铁溶液
M
M
N
P
G
16.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等。
B.达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等
C.达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变。
D.达到平衡时,如果再加入
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