20182019人教版选修四弱电解质的电离平衡.pptxVIP

人教版化学选修四第三章第一节第二课时弱电解质的电离平衡——平衡的建立与移动复习练习1.下列说法正确的是（ ）A．盐酸是强电解质，氨水是弱电解质B．强电解质的稀水溶液中不存在溶质分子C．由于BaSO4的水溶液导电能力极差，所以BaSO4是弱电解质D．由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以盐酸溶液的酸性比醋酸溶液的酸性强 B复习练习2.为什么说醋酸是弱电解质？写出它的电离方程式，醋酸溶液中存在哪些粒子？ 因为醋酸在水溶液中不能完全电离CH3COOH ? CH3COO-+H+ 醋酸溶液中的粒子有：H2O 、CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-实 验（1）用两支试管分别取0.1mol/L HCl和0.1mol/L CH3COOH各5mL，测溶液pH（2）在HCl试管中加入0.5g NaCl固体， CH3COOH中加入0.5g CH3COONa固体，震荡测溶液pH弱电解质的电离是可逆的，其电离程度可随外界条件的改变而改变,故弱电解质的电离与可逆反应一样存在平衡。HAc H+ + Ac—C(H+)C(Ac-)c(HAc)HA初溶于水时未达到平衡前达到平衡时最大00增大减小增大不变不变不变请作出弱电解质电离对应的V-t图像 V-t图像反应速率V电离电离平衡状态V结合时间t1弱电解质的电离平衡一、概念在一定条件（如温度、压强）下，_________分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率______，溶液中弱电解质分子和离子的浓度________时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。弱电解质相等保持不变二、电离平衡状态的特征：1. ____：弱电解质电离过程是________ 2. ____：当__________电离达到平衡；3. ____：电离平衡是_________； 4. ____：溶液中各种粒子浓度________；5. ____：当外界条件如______________ 改变时，电离平衡会移动；可逆的逆等v电离=v结合动动态平衡定保持不变变温度、浓度练习 1、下列事实能够说明醋酸在水溶液中达到电离平衡的是（ ）A、每生成一个H+，同时生成一个CH3COO- B、溶液显电中性C、单位时间内结合的分子数与生成 CH3COO- 的数目相等D、 H+浓度保持不变CD练习2、下列说法正确的是（ ）A、电解质在水溶液中都存在电离平衡状态B、弱电解质达到平衡时，分子电离为离子，离子结合为分子的过程依然在进行，没有停止C、当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中的NH4+、 NH3·H2O、OH-的浓度相等D、当NH3·H2O达到电离平衡时，加水稀释， OH- 、 NH4+、 NH3·H2O的浓度不会改变B思考 勒夏特列原理适用于电离平衡吗？影响化学平衡的因素对电离平衡有影响吗？（已知电离过程吸热）温度 有影响浓度 有影响压强电离过程中没有气体参加，可以忽略三、电离平衡的影响因素1.温度：CH3COOH ? CH3COO- + H+ 电离过程_____，温度升高，电离平衡向_____方向移动吸热正改变条件移动方向c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)加热升温减小正向增大增大三、电离平衡的影响因素2.浓度: CH3COOH ? CH3COO- + H+稀释醋酸溶液，平衡向____方向移动正改变条件移动方向c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)加水稀释减小正向减小减小思考 pH值相同的盐酸和醋酸溶液，____溶液的溶质的物质的量浓度较大。若加水稀释相同的倍数，则溶液的pH值会_____，而_____溶液的pH值较大。醋酸增大盐酸改变条件平衡移动方向c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)加冰醋酸加醋酸钠固体通少量HCl加固体NaOH正向增大增大增大逆向增大减小增大减小逆向增大增大正向减小减小增大三、电离平衡的影响因素2.浓度同离子效应： 在弱电解质溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，平衡向______方向移动。电离程度_________。逆减小练习3、关于0.1mol/L的盐酸与醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）A、稀释100倍，pH变化相同；B、相同条件下与锌粒反应，开始放出氢气的速率相同；C、相同条件下与足量的锌粒反应，生成的氢气体积，前者大于后者；D、中和等体积的两种溶液，所需要的NaOH的物质的量相同 ；D提醒（1）酸与金属反应，产生H2的速率看c(H+) (2)酸与金属反应，产生H2的总量看H+的总量 (3)酸或碱的中和能力，看酸或碱最终能电离出的H+或OH-的总量 练习4、在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH4＋+ OH－，下列几种情况能引起电离平衡正向移动的有：①加NH4Cl固体 ②加NaOH固体 ③通