金属的电化学腐蚀(2).ppt

金属的电化学腐蚀 钢铁的腐蚀视频 设计一个实验来验证你的猜想 请根据提供的电极材料和溶液，设计实验证明铁锅中Fe与C能形成原电池。（在学案上画简易装置图，标正负极，预测电极反应及现象） 金属发生电化学腐蚀的条件？ * 八师第二高级中学张晓云 选修4 第四章 第四节 金属的腐蚀在生活中非常普遍 钢铁生锈 金属腐蚀 不可等闲视之! 学习目标 ·了解金属腐蚀及其危害 ·知道金属腐蚀的本质，了解化学 腐蚀和电化学腐蚀的涵义。 ·探究钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发 生的条件及原理，学会正确书写 电极反应式 · 什么叫化学腐蚀？ 什么叫电化学腐蚀？ 请阅读课本P84 ，讨论比较两者的区别与联系。 将讨论结果填在学案上。 金属跟干燥气体或非电解质液体直接反应 不纯金属或合金跟 电解质溶液接触， 发生原电池反应 金属失电子被氧化 电化学腐蚀_____ 化学腐蚀 危害性 腐蚀 本质 发生 条件 电化学腐蚀 化学腐蚀 大于 不纯Zn 稀醋酸 纯Zn 稀醋酸 纯Zn 稀醋酸 纯Zn 稀醋酸 CuSO4 溶液 比较1 比较2 温馨提示： 1.观察Zn粒的变化， 比较Zn粒表面 气泡逸出的快慢，及时记录现象。 2.分工协作，讲究效率 探究实验： 不纯Zn 稀醋酸 ①写出发生反应的化学方程式___________________ ②纯锌与醋酸反应，不纯锌粒和醋酸反应速率快慢 比较,谁快？纯锌与稀醋酸，滴加CuSO4溶液前后 比较，反应速率有何变化？你是依据什么现象来 判断的？能运用已学知识解释吗？　　 纯Zn 稀醋酸 纯Zn 稀醋酸 纯Zn 稀醋酸 CuSO4 比较1 比较2 原电池反应 探究实验： 烧过菜的铁 锅未及时洗 净(残液NaCl) 第二天出现 红褐色锈斑 红褐色锈斑的主要成份是什么？ 铁锅的锈蚀属于__（化学或电化学）腐蚀，腐蚀原因是什么？ 大胆猜想 温馨提示： 1.观察现象，及时记录 2.分工协作，讲究效率 设计实验 根据提供的用品， 连接装置进行实验 演示实验 Fe粉和C粉 浸有饱和NaCl溶液的棉布 （1） （2） 观察比较滴管中水柱的变化，思考引起变化的原因 Fe粉和C粉 干棉布 红墨水 钢铁的析氢腐蚀示意图 钢铁的吸氧腐蚀示意图 负极（Fe）： Fe—2e— = Fe2+ 正极（C）：①水膜酸性较强 2H++2e— = H2 ②水膜酸性很弱或呈中性 2H2O+O2+4e— = 4OH— 电解质溶液 钢铁 其中铁作负极,碳作正极 联系 总反应 正极 负极 电极 反应 发生条件 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 水膜呈中性或酸性很弱 水膜呈酸性 通常两种腐蚀同时存在，但以前者更普遍。 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀比较 Fe-2e-=Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH- 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 Fe2O3 · nH2O （铁锈） 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 2H++2e-=H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 不纯的金属，形成水膜，接触空气。 家用燃气灶中心 部位很容易生锈 南极存放100多 年的食品罐头,很少生锈 铁生锈还与什么因素有关？ 相对于河内行驶的轮船,海轮为何更易被腐蚀？ 经过本次课的学习，对金属的电化学 腐蚀，我有哪些收获？还有什么疑惑？ 课堂反思 讨论与交流 下列现象与电化学腐蚀无关的是（ ） A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比纯铁容易生锈 C.铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生铁锈 D.银质物品久置表面变暗 D *