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高三上学期阶段测试题（一） 选择题 1、下列叙述中，正确的是（ A ） A．含金属元素的离子不一定都是阳离子 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 2、（2005年上海）下列离子方程式正确的是（ ） A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO32- + 2H+ ═ CO2↑ + H2O B、硫化亚铁与盐酸反应 S2- + 2H+ ═ H2S↑ C、苯酚钠溶于醋酸溶液 C6H5O- + CH3COOH ═C6H5OH + CH3COO- D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2 ═ Fe3+ 3、（2008年全国I）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、 [Al(OH)4]-、Cl-、SO42- C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32- 4、下列叙述中，正确的是（ C ） A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D．二氧化碳溶于水后能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 5、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 （ C ） A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 6、（08江苏卷）下列排列顺序正确的是 （ B ） ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl- A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 7、（09北京卷7）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是（ B ） A．金属性：YZ B 氢化物的沸点： C．离子的还原性： D 原子及离子半径： 【答案】B 8、（09四川卷10）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。下列说法正确的是（ D ） A.还原性：X的氧化物Y的氧化物Z的氢化物 B.简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子 C.YX、MY都是含有极性键的极性分子 D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 【答案】D 9、（08全国Ⅱ卷）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是（ A ） A． EQ \f(a,A＋m)(A－N＋m)mol B． EQ \f(a,A)(A－N)mol C． EQ \f(a,A＋m)(A－N)mol D． EQ \f(a,A)(A－N＋m)mol 10、（08全国Ⅰ卷）下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（ A ） A．SiO2 CaCl CBr4 CF2 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4 C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO21世纪教育 11、工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4 与NaNO3处理废料获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，使硒酸转化为亚硒酸（H2SeO4＋2HCl==== H2SeO3+ Cl2↑+ H2O）,再将SO2通入亚硒酸的溶液中，得到单质硒，据此分析，下列叙述正确的是（ D ） A．H2SeO4氧化性弱于Cl2 B．H2SeO3氧化性弱于H2SO3 C．H2SeO3还原性强于SO2 D．析出1 molSe需