高三一轮复习化学平衡专题测试卷.docVIP

2019届高三一轮复习化学平衡专题测试卷 1.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列叙述正确的是 (　　) A．平衡常数K值越大，X的转化率越大 B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z) C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 2.某温度下，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡．下列说法中正确的是 (　　) A．体积不变，升温，正反应速率减小 B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大 C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深 D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大 3.一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应： X(g) + Y(g) 2Z(g) + M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是（ ） A．用X表示5min内此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1 B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动 D．向上述平衡体系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动 4.一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L密闭容器，发生反应:A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是: A．t1～t3间该反应的平衡常数均为4 B．反应方程式中的x＝1 C．t2时刻改变的条件是使用催化剂 D．t3时刻改变的条件是移去少量物质D 5.向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。则下列说法不正确的是： A．若t1=15s，则t0—t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v(A)为0.006mol/(L·s) B．B的起始物质的量为0.08mol C．若t2—t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变大 D．该反应为放热反应 6.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是（ ） A．反应前2 min的平均速率ν(Z) = 2.0×10－3mol·L－1·min－1 B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆) ν(正) C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 7.相同温度下，体积均为0.25?L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表： 容器 编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系 能量的变化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量：23.15kJ ② 0.9 2.7 0.2 放出热量：Q 下列叙述错误的是 A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为 C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ 8.A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。（已知：2NO2N2O4 △H＜0）下列叙述正确的是 A．到达平衡时A和B中NO2气体体积分数相同 B．若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时A、B中NO2转化率都增大 C．若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡 D．室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深 乙甲1.2 mol X0.4 mol Y1.2 mol Z3 mol X1