112化学反应与能量的变化.pptxVIP

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2020-03-05 发布于上海
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112化学反应与能量的变化.pptx

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第一章化学反应与能量;;一、反应热、焓变;二、热化学方程式;思考交流;热化学方程式;热化学方程式;;热化学方程式;★书写热化学方程式的注意事项;1、当1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出184.6 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。;写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3 kJ的热量（2）0.5 molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量 ; 1、2.00 gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为99.6 kJ，写出C2H2燃烧的热化学方程式。;2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ/mol C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-4b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+4b kJ/mol E. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2b kJ/mol;3、已知（1）H2( g )＋1/2O2( g ) ＝ H2O( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2( g ) ＝2H2O( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2( g )＋1/2O2( g ) ＝ H2O( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2( g ) ＝2H2O( l ) ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是。 A、ac0 B、bd0 C、2a=b 0 D、2c=d0; 实践活动中和反应反应热的测定;1.定义：在稀溶液中，（强）酸和（强）碱发生中和反应生成1molH2O(l),这时的反应热叫做中和热。;4. （1）强酸、强碱的稀溶液： H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l); △H=—57.3 kJ/mol ;●实验目的测定强酸与强碱反应的反应热;实验步骤：P4-5并回答问题;实验中实验数据怎样处理？;活动与探究;［议一议］你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因。;讨论下列问题 ;问题探究;Thanks 谢谢您的观看！