考点11 质量守恒定律.doc

14.（2019·徐州）硅(Si)是信息技术的关键材料，工业制硅的反应之一是SiCl4+2H2高温Si+4X。下列说法 正确的是（ ） A.硅是地壳中含量最多的元素 B.X的化学式为H4Cl4 C.SiCl4中硅元素的化合价是-4 D该反应为置换反应 答案：D 解析：地壳中含量最多的元素是氧，A错误；化学反应前后，原子的种类、数目不变，所以X的化学式为HCl，B错误；设硅元素化合价为x，则x+（-1）×4=0，x=+4，C错误；该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应类型，D正确。 （2019·徐州）甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ） 甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类不同 乙一定是反应的催化剂 参加反应的甲、丙的质量比一定是7:1 甲、丁一定都是单质 答案：C 解析：根据表中数据，甲和丙的质量分别减少14g和2g，丁的质量增加16g，所以甲和丙是反应物，丁是生成物，属于化合反应，故丁中所含元素与甲、丙中元素种类相同；乙的质量反应前后没有发生变化，既有可能为催化剂，也有可能是杂质；参加反应的甲和丙的质量比为14g：2g=7：1；该反应为化合反应，故丁一定是化合物，而甲可能是单质，也可能是化合物。 23．（2019·兰州）工业中利用如下反应合成。一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质,在不同时刻测得各物质的质量(单位为克)如下表所示,下列说法不正确的是 A.丁物质一定是催化剂V2O5B.参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1C.丙物质是O2D.d=15 【答案】D 【解析】由表中实验数据可知，随着反应的发生甲物质质量逐渐减少，乙物质质量逐渐增加，则甲是反应物、乙是生成物三氧化硫，丁在反应过程质量不变，由此可知丙是反应物；丁物质在反应前后质量不变，催化剂在化学反应前后质量不变，所以，四种物质中丁一定是催化剂；由反应的化学方程式可知，参加反应的二氧化硫分子和氧气分子个数比2:1；由化学方程式可知，反应物二氧化硫和生成物三氧化硫的质量比为：（2×64）：（2×80）=4:5，表中t2时刻反应物甲和生成物乙的质量比为（100g-60g）:(55g-5g)=4:5，可知甲是二氧化硫，乙是三氧化硫，则丙是氧气；由化学方程式可知，t3时反应物二氧化硫和氧气的质量比为：，解得：d=65g，d的数值等15。 16．（2019·昆明）银器发暗是因为形成了黑色的Ag2S。欲使银器变亮，可先用洗衣粉洗去表面油污，再把它和铝片放入碳酸钠溶液中共煮，至银器恢复银白色时，取出银器，用水洗净即可。发生反应的化学方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O6Ag+2Al(OH)3+3X↑，X的化学式是( ) A.H2S B.SO2 C.SO3 D.O2 【答案】A 【解析】根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变，可得到X的化学式。 题干中化学方程式的左边有2个铝原子、6个银原子、3个硫原子、12个氢原子和6个氧原子，右边有2个铝原子、6个银原子、6个氢原子和6个氧原子，因此3个X分子中含有6个氢原子、3个硫原子，X的化学式为，选项A正确。 17. （2019·昆明）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变），下列说法正确的是( ) A.该反应一定属于置换反应 B.戊一定是该反应的催化剂 C.参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23 D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27 【答案】C 【解析】物质质量减少为反应物，物质质量增加为生成物，物质质量不变，可能是催化剂，据此进行分析。 由图可知，甲、丁质量增加为生成物，乙、丙质量减少为反应物，戊的质量不变，可能是催化剂；该反应由两种物质反应生成了另两种物质，不一定属于置换反应，因为物质的类别不知；戊可能是该反应的催化剂；由图示可知，参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23；因反应的化学方程式不知，该反应中甲、丁的相对分子质量比不能确定。 6．（2019·齐齐哈尔） 火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2═R+4H2O，其中R的化学式为（　　） A．NO2 B．N2O4 C．NH3 D．N2 【答案】D 【解析】由N2H4+2H2O2═R+4H2O可知，反应前氮原子是2个，氢原子都是8个，氧原子是4个，反应后氢原子都是8个，氧原子是4个，根据反应原子的种类、总个数不变，R中有2个氮原子，R的化学式为N2。 17. （2019·云南）在