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一、实验目的
1.标定醋酸溶液的浓度并测定不同浓度醋酸的pH值;
2.测定醋酸的电离常数,加深对电离度和电离常数的理解;
3.巩固滴定操作并学习正确使用pH计.;二、实验原理
(一)pH法
HAC=H++AC- KA=[ H+][ AC- ]/[HAC]
[HAC]浓度由NaOH滴定(课前已做)
[H+]浓度由PH计测定 [ AC-]可由 [HAC] 求出。;摩尔电导率:L=1CM的两平行电极间放含量为1摩尔电
解质的溶液,此溶液的K称为∧M且:
∧M =1000K/NC
C:物质的量浓度
N:一式量溶质中阳离子或阴离子的电离总数
溶液无限稀释时的摩尔电导率为极限摩尔电导率∧。
(查P42表2-5)
T:常温(本次18摄氏度)
Α=∧M/∧。
KA=Cα2/1-α;(三)pH计使用;(四)电导率仪的使用
1.表头指针→0
2.使交流电则打到“交流”预热数分钟,校正到满刻度
量程:本次K 300ΜS/CM→高频
电极铂黑电极,电极常数调量程1ⅹ103ΜS
如不知被测液K大小,则量程先大后小。
3.校正:必须在电导池电极插入孔,电极浸在待测液中进行。
打开开关→“0”,打到校正→“指针满”
回到测量→“读数”黑/红
4.测量:按测量读数如 1.2 ⅹ103 ,如太小或太满 改变量程。
;**电容调节,用于测超存水用调“量程最小”既0—0.1ΜS 1ΜS 时“量程ⅹ0.1”低频
电导池插口未插前接电极,将指示调为最小。
**导线不得湿。;4.用pH计测pH=6.86的缓冲液,若示数不为6.86则调节定位旋钮,测
三次,最后定为6.86,再测pH=4.00。
5.测1,2,3,4号的pH值,并记录数据。;实验记录;(二).电导率法测定醋酸的KA和α
1.配制不同浓度醋酸溶液
取5只烘干的100ml烧杯,分别取出0.100mol/L HAc溶液
48.00,24.00,12.00,6.00,3.00ml,用蒸馏水定容到48.00ml,
分别放到标号1,2, 3,4,5的5只烘干烧杯中。
2.测定不同浓度醋酸溶液的电导率
用少量蒸馏水冲洗电极3次,再用待测溶液冲洗3次,按电导
率仪的使用方法,由稀到浓测定各种浓度HAc溶液的电导率。;
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