第四课 酸碱盐氧化物 复习学案.docVIP

第四课 酸、碱、盐、氧化物 1、常见的酸 （1）浓硫酸： 物理性质：无色、有很强的腐蚀性、吸水性，溶于水时放出大量的热。 稀释浓硫酸：酸入水，不断搅拌 （2）浓盐酸： 物理性质：无色、易挥发，在空气中冒白雾，工业盐酸因为有Fe3＋而呈黄色。 （3）稀酸的化学性质： ①指示剂：紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色 ②与活泼金属反应产生氢气 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ ③与金属氧化物反应产生盐和水 CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O ④与碱发生中和反应 NaOH＋HCl=NaCl＋H2O Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O ⑤都能与某些反应生成另一种酸和另一种盐 AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3 BaSO4＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl 2、SO42－和Cl－的检验 3、酸、碱 （1）检验：pH、酸碱指示剂 （2）反应：中和反应 4、盐 （1）氯化钠（NaCl）：食盐 （2）碳酸钠（Na2CO3）：纯碱、苏打，水溶液呈碱性。 5、氧化物：酸性氧化物和碱性氧化物 1、 下列气体中，既能用固体氢氧化钠干燥，又能用浓硫酸干燥的是 （ ） A、二氧化碳 B、二氧化硫 C、氢气 D、氯化氢 2、 下列各组物质中分别加入足量的水，能得到无色透明溶液的是 （ ） A、H2SO4 Ba(OH)2 B、KCl NaOH C、Ca(OH)2 Na2CO3 D、CaCO3 KNO3 3、稀硫酸和下列物质能发生中和反应，又能生成白色沉淀的是 （ ） A．Mg(OH)2????? B．BaCl2 ??????? C．K2CO3???? D．Ba(OH)2 4、氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式CsOH，则下列叙述中不正确的是 （ ） A、CsOH溶液能与CO2反应 B、CsOH溶液能使酚酞溶液变红 C、CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 D、CsOH在水中能电离出Cs+、OH- 5、下列试剂中能把盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种无色溶液鉴别出来的是（ ） A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．石蕊试液 D．硝酸银溶液 6、用化学方法鉴别两种黑色粉末（氧化铜和木炭粉）可采用 （ ） A、闻气味 B、看颜色 C、分别放入水中并加热 D、分别放入盐酸中并加热 7、下列物质能和硫酸反应并生成无色透明溶液的是 （ ） A、铝 B、氧化铜 C、氢氧化铁 D、氯化钡 8、铝抗腐蚀性强的原因是（ ） A.铝的化学性质不活泼 B.铝在常温下不与氧气反应 C.铝的活泼性排在氢的后面 D.铝的表面有一层致密的保护膜 9、下列各组物质中,分别加入稀盐酸后,会出现两种不同现象的是 ( ) A.Na2CO3和K2CO3 B.AgCl和BaSO4 C.Ba(NO3)2溶液和NaOH溶液 D.Fe和Zn 10、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.H+、Cl-、OH- B.H+、SO42-、HCO3- C.Ba2+、H+、SO42- D.Cu2+、Cl-、NO3- 11、下列应用的原理用化学方程式表示正确的是 ( ) 　A.用电解水的方法测定水的组成:2H2O====H2↑+O2↑ 　B.用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳:CO2 + 2NaOH===Na2CO3+H2O 　C.用小苏打治疗胃酸过多:Na2CO3 + 2HCl ====2NaCl +H2O+CO2↑ 　D.用石灰石制生石灰:CaCO3====CaO+CO2 12、如图所示,广口瓶中盛有气体X,胶头滴管中盛有液体Y,若挤压胶头滴管,使液体滴入瓶中,振荡一段时间后可见小气球膨