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一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 实验教案
实验课题
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
授课教师
刘婕
实验课题
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
授课时数
1 课时
教学目标
1、了解配制一定溶质质量分数溶液的步骤和所需的仪器;
2、练习称量、量取、溶解等操作。
3、在自主探究、观察比较中,培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力。
教学重点
配制一定溶质质量分数溶液步骤和所需的仪器
教学难点
误差分析
教 法
引导与学生探究相结合的方法
教 具
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、细口瓶
第 1 课时
课型
分组实验课
累计课时数 1 节
教学过程:
一、情境引入:
我们经常会看到输液用的生理盐水,就是氯化钠溶液(即溶质质量分数为 0.9%的食盐水);农业生 产上常用 10—20%的氯化钠溶液来浸种。在前面我们讨论了溶液组成的定量表示,这节课我们来探究如何 配制一定溶质质量分数的溶液。
二、实验原理:
溶质的质量
1.溶质的质量分数= --------- ×100%
溶液的质量
溶质质量=溶质质量分数×溶液质量
溶剂质量=溶液质量—溶质质量
2.思考: 如何配制一定溶质质量分数的溶液?
解决方案:
* 需要知道溶质的质量
* 需要知道溶剂的质量
* 将溶质溶解于溶剂中
三.合作探究
问题:如何配制 50g 溶质质量分数为 6%的 NaCl 溶液(水的密度 1g/ml)。
小组讨论:需要几个步骤?用到哪些仪器?
教师提示:师生共同总结如下:
实验的步骤:1、计算:NaCl 质量:50g×6%=3.0g
水的质量:50g-3.0g=47.0g
2、称量和量取:用托盘天平称取 3.0gNaCl
用 50mL 量筒量取 47mL 水
3、溶解:将称好的 NaCl 置于烧杯中,并将量好的水倒入,用玻璃棒搅拌溶解
4、装瓶:将配制好的溶液转移至试剂瓶中,并贴上标签
仪器清单:
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 细口瓶
实验引导:1、注意称量,量取,溶解操作的规范性
2、边做边思考有哪些因素会影响配制得到的溶液的质量分数。
学生实验,教师巡视
同学们在组内交流总结一下探究过程中发现的问题,教师点拨。
误差分析:
下列各种情况下,所配得的溶液溶质质量分数还是 6%吗?
所用 NaCl 不纯
用天平称量时指针指在分度盘的左边 用量筒量取水时俯视刻度线
偏低
偏高
偏高
将量筒中的水倒入烧杯中时有少量水溅出 偏高
配制溶液的烧杯不干燥,内壁有水珠 溶解完毕,将溶液装瓶时有少量溅出
偏低
无影响
四、课堂训练
1、配制一定溶质质量分数的溶液,正确的操作步骤是( B )
称量(量取)、计算、溶解
计算、称量(量取)、溶解
计算、溶解、称量(量取)
溶解、计算、称量(量取)
2、实验室要配制 100g 溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液,其中操作方法不正确的是( B )
计算所需 NaCl 的质量为 10g,水的体积为 90mL
在托盘天平左盘加 10g 砝码,然后在右盘添加 NaCl 至天平平衡,再将 NaCl 倒入烧杯
用 100mL 量筒量取 90mL 水,倒入烧杯中
用玻璃棒搅拌,使 NaCl 完全溶解
3 、溶解配制 10%的 NaCl 溶液时,不会引起溶液中 NaCl 的质量分数偏低的是( D )
用量筒量取水时仰视刻度线
配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
NaCl 晶体不纯
转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出
五、课堂小结
配制一定溶质质量分数的溶液:
配制过程:
计算→称量(量取)→溶解→装瓶
所需仪器:
药匙、天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
误差分析:
按照公式进行分析
六、板书设计
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配置
一 、实验原理
溶质的质量
溶质的质量分数= --------- ×100%
溶液的质量
二、 实验步骤
计算
称量(量取)
溶解
装瓶
三、 误差分析
七 、教学反思
其一, 要引导学生实验前熟记实验步骤,这样才能胸有成竹,不至于边做边翻书。
其二,注意培养学生严谨认真的实验态度,尽量减少误差,确保实验结果的准确性。
其三,使学生养成良好的实验习惯,注意安全,规范操作,爱护器材,整理实验仪器,善始善终。
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