2019年高考化学三轮复习主观题押题练_主观题35题物质结构综合题.doc

主观题35题 物质结构综合题 1．[选修3：物质结构与性质]（15分） 中国海军航母建设正在有计划、有步骤向前推进，第一艘国产航母目前正在进行海试。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。 （1）镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+基态原子的核外电子排布为___________，铬元素在周期表中___________区。 （2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示，其中C原子杂化方式为___杂化。 （3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。 ①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________填元素符号 ②根据价层电子对互斥理论，预测ClOeq \o\al(?,3)的空间构型为___________形，写出一个ClOeq \o\al(?,3)的等电子体的化学符号___________。 （4）海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、铁、锰、锌等。如右图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的离子是否构成了面心立方最密堆积？___________(填“是”或“否”)；该立方体是不是Fe3O4的晶胞？___________(填“是”或“否”)；立方体中铁离子处于氧离子围成的___________(填空间结构)空隙；根据上图计算Fe3O4晶体的密度为___________g·cm?3。(图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字) 1. 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d8 d （2）sp3 （3）I 三角锥 SOeq \o\al(2?,3) （4）是 是 正八面体 5.2 【解析】（1）Ni2+基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d8，铬元素在周期表中d区。（2）聚硅氧烷中C形成4个单键，所以C的杂化方式为sp3；（3）①根据第一电离能分析，第一电离能越小，越容易生成较稳定的单核阳离子，所以有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是：I；②根据VSEPR理论判断ClOeq \o\al(?,3)的空间构型，价电子对数为VP=BP+LP=3+（7-23+1）/2=4，VSEPR模型为四面体形，由于一对孤电子对占据四面体的一个顶点，所以其空间构型为三角锥形，等电子体是指原子总数相同，价电子总数也相同的微粒，则与ClOeq \o\al(?,3)互为等电子体的是SOeq \o\al(2?,3)；（4）晶胞中，O2－的坐标为（1/2，0，0），（0，1/2，0），（0，0，1/2），（1/2，1/2，1/2），将（1/2，1/2，1/2）+(1/2，1/2，0)=（0，0，1/2），将（1/2，1/2，1/2）+（0，1/2，1/2）=（1/2，0，0），将（1/2，1/2，1/2）+（1/2，0，1/2）=（0，1/2，0），刚好与前三个坐标相同，所以O2?做面心立方最密堆积，根据晶胞粒子的排布，该立方体是Fe3O4的晶胞，立方体中Fe3+处于O2?围成的正八面体空隙，以立方体计算，1个立方体中含有Fe3+的个数为41/8+1/23=2个，含有Fe2+的个数为1个，含有O2?的个数为121/4+1=4个，不妨取1mol这样的立方体，即有NA个这样的立方体，1mol立方体的质量为m=(563+164)g，1个立方体体积为V=a3nm3=(a10?7)3cm3，则晶体密度为ρ=m/NAV=(563+164) /(6.021023)(0.4210?7)3g·cm?3=5.2g·cm?3。 2．【选修3：物质结构与性质】(15分) 氮和磷元素的单质和化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下列问题： （1）科学家合成了一种阳离子为“Neq \o\al(n＋,5)”，其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“Neq \o\al(n＋,5)”化学式为“N8”的离子晶体，其电子式为_____________________________，其中的阴离子的空间构型为________。 （2）2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SOeq \o\al(2－,4)和N4Heq \o\al(4＋,4)两种离子的形式存在。N4Heq \o\al(4＋,4)根系易吸收，但它遇到碱时会生成类似白磷的N4分子，不能被植物吸收。1个N4Heq \o\al(4＋,4)中含有________个σ键。 （3）氨(NH3)和膦(PH3)是两种