水溶液中的离子平衡复习全面.pptxVIP

离子平衡;1、电解质和非电解质;1.下列说法是否正确,为什么?;2、强电解质和弱电解质;④强电解质是指强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、HMnO4 等）；强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等）；大部分盐。 弱电解质是指弱碱:(不溶性的碱和NH3?H2O）；弱酸（HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO4、等）；和 H2O、 C6H5OH 等。;思考并做答:;二.弱电解质的电离;1、电离方程式和电离平衡;A. NH3·H2O B. Ca(OH)2C. H3PO4 D. CaCO3E. HClO F. Fe(OH)3 G. NaHCO3 H.NaHSO4 ;⑵ 电离平衡 ①弱电解质溶液中存在电离平衡 ② 电离平衡的移动可用勒夏特列原理来解释 ;2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH);2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH);2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH);2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH);2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH);2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH);2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH);2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH);2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH);2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH);2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH);2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH);2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH);1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______? (填变大、变小、不变或不能确定） ;[例] ;三.水的电离和PH;水的离子积和溶液的pH 值;④ pH增大1个单位相当于氢氧根离子浓度增大10倍，或氢离子浓度是原来的1/10倍;⑤ Kw随温度升高而增大， 如：99℃时Kw＝1.0×10—12 c(H+)＝c(OH—)＝1.0 ×10—6 PH=6;水的离子积;溶液的酸碱性---正误判断;溶液的pH值——正误判断;pH值计算1—— 酸的稀释;pH值计算2—— 碱的稀释;pH值计算3—— 强酸与强酸混合;pH值计算3—— 强酸与强酸混合;pH值计算4—— 强碱与强碱混合;pH值计算5—— 强酸与强碱混合;pH值计算5—— 强酸与强碱混合; 下面的各说法中正确的是 1.若pH＝7，则该溶液一定呈中性. 2.PH=2的硫酸的[H+]是PH=2的盐酸的2倍 3.PH=3的盐酸的[H+]是PH=1的[H+]的3倍 4.PH=11的NaOH稀释100倍后PH=13 5.pH＝1的盐酸稀释100倍，其pH＝2 6.PH=3的醋酸的浓度为1*10-3mol/L 7.PH=3的醋酸稀释100倍后其PH=5;思考:1.PH=2的硫酸溶液和PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的PH__72.PH=13的氢氧化钠溶液和0.1mol/L的硫酸等体积混合后溶液的PH__73.PH=3的醋酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的PH__74.PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合后溶液的PH__7;四.水解问题;盐类水解的概念： 在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱--弱电解质分子,使得溶液中c(H+) ≠c(OH-),因而其溶液呈现不同的酸碱性,盐与水发生的这种作用叫做盐类的水解。;盐类水解的规律：;⒈ 什么是盐类的水解？有弱才水解，无弱不水解。; ;练习:;练习:;5.影响盐类水解平衡的因素;6.酸式盐溶液的酸碱性问题：能分析 NaHSO4、NaHCO3,NaH2PO4 、Na2HPO4 溶液的酸碱性;8 、水解应用实例：① 明矾净水 ②配制澄清透明的FeCl3溶液 ③ 制Fe (OH)3胶体 ④ 合理施肥和土壤的改良等。⑤不能在溶液中制取Al2S3 ⑥ Mg和NH4Cl溶液的反应等。; 几种离子在同一溶液中，若离子之间不能发生反应，就能大量共存，否则不能大量共存。离子不能大量共存的原因从本质上说就是具备了离子反应发生的条件 。;判断溶液中离子能否大量共存;3、生成挥发性物质而不能大量共存 判断原则:有不稳定酸或不稳定碱生成。 如: H+和S2 -、H+和CO32-，H+和SO32-，H+和HSO3-，NH4+和OH-等都不能在溶液中大量共存。 4、发生双水解反应而不能大量共存 如Al3+和CO32-，Al3+和HCO3--，Al3+和S2-