滴定分析概述.pptxVIP

常用滴定分析仪器;滴定分析中的体积测量;分析化学中常用的量和单位;实验室常用试剂分类;１ 滴定分析法概论; 1.1滴定分析基本术语;1.2滴定分析法特点;1.3 滴定分析法的分类;络合滴定法：是以络合反应为基础的一种滴定 分析法。 如EDTA滴定法: M + Y = MY 氧化还原滴定法：是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析法。 如KMnO4法 MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O;2 滴定分析反应的要求和滴定方式;2.2 滴定方式;2. 返滴定法;;例：固体CaCO3 + 一定过量HCl标液 ; 3. 间接滴定法 通过另外的化学反应，以滴定法定量进行。适用 于不能与滴定剂起化学反应的物质。; 4. 置换滴定法  先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质 ，再用标准溶液去滴定该物质的方法。适用于无明确定量关系的反应。;　3 标准溶液; 3.1 标准溶液配制 1.直接配制法 直接称量基准物质，用容量瓶配制，定容。一般使用基准试剂或优级纯。 ;例1：试计算以Na2CO3为基准物质标定浓度约为0.1mol·L-1的盐酸时， Na2CO3的称量范围为多少才能使称量误差小于±0.1%？;一般所用50ml滴定管，最小分度为0.1ml，滴定管读数最后一位读数的绝对误差为±0.02ml。为保证滴定管读数造成的相对误差在±0.1%以内，故滴定管体积不应少于;;可称取0.11～0.16g之间的任何一个数量或两个边界值的几倍量。 如4倍量Na2CO3（0.44g左右），溶解后在100ml容量瓶中定容，用移液管每次移取25ml作标定用。;3.2 标准溶液浓度表示方法; 注意：B为基本单元，可以是原子、分子、离子及其它基本粒子。 ;1. 1mL标准溶液所含溶质的克数，表示为Ts，单位（g/ml） ;2.每mL标准溶液A相当于被测物质B的克数，表示为： TB/A ;例：;§4 滴定分析法的计算;1.两种溶液相互作用：;31;32;MnO4-的基本单元: Fe2+的基本单元: Fe2+ 等物质的量规则:;4.3 滴定度T与物质的量浓度C的关系;4.待测物百分含量的计算：;5 滴定分析计算实例; 例2：将0.2500 g Na2CO3基准物溶于适量水中后，用0.2 mol/L的HCl滴定至终点（甲基橙），问大约消耗此HCl溶液多少毫升？;例3：若TNa2CO3/HCl = 0.005300 g/mL ，试计算HCl标准溶液物质量的浓度。; 例4：测定药用Na2CO3的含量，称取试样0.1230 g，溶解后用浓度为 0.1006mol/L的HCl标准溶液滴定，终点时消耗该HCl标液23.50 mL，求试样中Na2CO3的百分含量。;例5：含惰性杂质的K2CO3试样0.5000g ,溶解后用c(HCl)=0.1064mol·L-1的盐酸标准溶液27.31ml滴定至CO32-恰完全转化为CO2。计算试样中W(K2CO3)、W(K2O)、 W（K）。;; 本章小结;3 .滴定分析法的分类 （1）酸碱滴定法 （2）沉淀滴定法 （3）络合滴定 （4）氧化还原滴定 ;二、滴定分析反应的条件和滴定方式 1 .滴定分析反应的条件 1 .反应必须具有确定的化学计量关系 2 .反应定量地完成（?99.9%） 3 .反应速度要快 4 .无副反应 5 .能用比较简便的方法确定滴定终点; 2 .滴定方式 （1） 直接滴定法 完全满足滴定分析反应的条件可用直接滴定法 （2） 返滴定法 适用于反应较慢或难溶于水的固体试样 （3） 间接滴定法 适用于不能与滴定剂起化学反应的物质 （4） 置换滴定法 适用于无明确定量关系的反应 ;三、标准溶液 1 .标准溶液配制 （1）直接配制法 直接用容量瓶配制，定容。一般使用基准试剂或优级纯。 （2） 间接配制法（标定法） 标准溶液的浓度通过基准物来确定或用一种已知浓度的标液来确定另一种溶液的浓度方法 ;基准物质：能用于直接配制或标定标准溶 液的物质 对基准物质的要求： ;2 . 标准溶液浓度表示方法 （1）物质量的浓度:单位体积溶液所含物质的量 应指明基本单元：