多组分系统热力学2.pptx

多组分系统热力学;本章基本要求;§4-1 多组分系统概述;一、混合物和溶液 Mixtures and solutions;二、系统组成的表示方法 Expression of compositions;3、 物质的量的浓度：;4、质量摩尔浓度：;§4-2 稀溶液的两个经验定律;一、拉乌尔定律 Raoult law; 1. Raoult定律适用于稀溶液，与溶质是否挥发无关;二、亨利定律 Henry law; 1. Henry定律的其它表示;3. Raoult定律与亨利定律的关系：;例： 97.11?C时，在乙醇的质量分数为 w = 3％的乙醇水溶液上，蒸气的总压为101.325kPa。已知在此温度下纯水的蒸气压为 91.3 kPa。试计算在乙醇的摩尔分数为x = 0.02的水溶液上水和乙醇的蒸气分压。;§4-3 偏摩尔量;一、偏摩尔量的定义;;二、偏摩尔量的集合公式;在某温度、压力和某浓度下，系统的广延性质 X 等于系统中各组分在该浓度下的偏摩尔量 XB 与其物质的量 nB 的乘积之和;§4-4 化学势;一、化学势的定义;二、多组分系统热力学基本关系式;适用于： 组成改变的封闭系统，也适用于开放系统;三、化学势判据;(1) 相变化过程：;多相系统;(2) 化学变化过程：;§4-5 理想气体的化学势Chemical potential of gases;一、纯理想气体的化学势;二、理想气体混合物中组分B的化学势;§4-6 理想液态混合物;一、理想液态混合物的模型;2、微观模型;二、理想液态混合物中任一组分B的化学势; 通常：p 与 p 相差不大 ;三、理想液态混合物的混合性质;四、理想液态混合物的蒸气压?组成图;§4-7 理想稀溶液;溶剂A服从 Raoult 定律 溶质B服从 Henry 定律 ;二、理想稀溶液中各组分的化学势;2、溶质的化学势μB,l;三、溶质化学势的应用?分配定律;;§4-8 稀溶液的依数性;一、稀溶液的依数性;;溶液沸点升高与溶质的质量摩尔浓度成正比;Tb＊：纯溶剂的沸点 Tb： 溶液的沸点;凝固点下降值与溶质的质量摩尔浓度成正比;Tf＊：纯溶剂的凝固点 Tf ：溶液的凝固点;为阻止纯溶剂分子通过半透膜渗透到稀溶液中而需额外加在稀溶液上方的压力;实验证明： 　　某温度下，渗透压与稀溶液中 　　溶质的物质的量浓度cB成正比;二、依数性的相互关系及应用;§4-9 真实气体的逸度与真实液态系统的活度;一、真实气体的化学势与逸度;;3、真实气体的逸度与逸度因子;;二、真实液态混合物与真实溶液的化学势与活度;2 、真实溶液中溶剂与溶质的化学势;溶质 B：